Salut,

jusqu'à présent on n'a vu en classe que des cas de monoacides pour calculer les ph.

Mais,vu que H2SO4 fait intervenir 2 couples successifs d'acide/base, comment calculer le pH d'une solution de H2SO4?

On calcule avec la formule pour les acides fort pour le premier couple je suppose mais apres? La dissociation continue-t-elle totalement.
Peut-on encore utiliser l'approximation pour les acides fort pour le couple HSO4- /SO4-- ?

Si oui il suffirait donc a partir de la concentration en H2SO4 de faire
pH=-log 2.C ? Car si HSO4- est encore un acide fort on peut considérer qu'il contribue de la meme manière a l acidité (?)

Si pas, comment faire?

Autant de questions que je me pose , un samedi soir ^^