Salut à tous,

j'ai une question particulière concerant le pH d'une solution particulière. Ca concerne le calcul (emploi de la bonne formule). Pour moi c'est clair comme de l'eau de roche mais je ne parviens pas à l'expliquer à mon "élève particulier".

Voici le problème :

J'ai une solution de NaOH et de H3 PO4 que je mélange mais il y a + de NaOH et donc il en reste après réaction. Bref tout le H3 PO4 a réagit mais il reste du NaOH. On demande le pH de la solution. Je ne donne pas les concentration car c'est juste pour l'emploi de la formule.

La réaction est

H3 PO4 + OH- -----> H2 PO4 - + H2 O

Le H2 PO4 - est un amphotère et donc j'utilise la formule de l'amphotère MAIS il reste également des OH- en excès et donc je ne parviens pas à justifier le fait qu'on utilise la formule pour les amphotères plutôt que pour une base forte vu qu'il reste des OH.

Sauriez vous m'aider à justifier ce fait ?

Please c'est pour dimanche soir grand grand max (exam lundi)

Merci d'avance à tous