oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate.

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on etudie la cinetique de l'oxydation des ions iodure I- par les ions peroxodisulfate S2O82- dont l'equation de reaction est:S2O82- +2I---->2SO42- +I2
pour cela,on realise 4 experiences,les conditions experimentales etant decrites dans le tableau ci dessous.
on note [I-]0 et [S2O82-]0 les concentrations molaires initiales dans chacun des melanges realisés à la date t=0

on étudie alors les variation de la concentration en diiode [I2] au cours du temps.les resultats sont rassemblés dans le graphique ci-dessous.
1)quelle est la valeur de la concentration en diiode à t=50 mn pour chacune des experiences?
2)quel est le reactif limitant ,pour chaque mélange?
(a justifier)
3)en comparant les courbes 1 et 2 d'une part, puis 3 et 4 d'autre part,quel facteur cinetique met on en evidence et quel est son effet?
4)en comparant les courbes 1 et 3 d'une part,puis 2 et 4,d'autre part,quel facteur cinetique met on en evidence et quel est son effet? merci de m'aider pour les questions 3 et 4.