dilution d'une solution concentrée du commerce

[invitecd5519b7]

Je pense que tu dois avoir la réponse depuis longtemps.. mais ca peut toujours interesser qqun.

pour avoir la molarité de la solution, tu sais que la densité est de 1,83 et que la pureté de la solution est de 94% en masse donc tu as dans 1L de solution : 1830 x 94 / 100 = 1720g d'acide sulfurique.

la masse molaire de l'acide sulfurique étant de 98g/mol (2+32+4x16) tu as 1720/98 = 17,55 mol/L

ensuite tu appliques C1 x V1 = C2 x V2 avec 1 pour la solution mère et 2 pour la solution fille.

d'ou V1 = (C2 x V2) / C1 = (0,125 x 300) / 17,55 = 2,1 ml

Tu dois donc prélever 2,1 ml de ta solution mère et compléter QSP 300 ml

[A voir en vidéo sur Futura]