Comme je n'ai pas plus de réponse, j'ai tenté de continuer l'exercice toute seule mais je trouve des résultats quelque peu.. Faux j'ai l'impression.

Ensuite on m'indique qu'on introduit 2.5 g de CaCO3 solide dans un bécher contenant 100mL d'une solution d'acide cholrhydrique dont le pH vaut 0,00.
Le solide disparait entièrement.
On me demande de calculer à l'état final

* les concentrations en [CO2]dissous, [Ca^+2] et [H3O^+]

Donc pour [H3O^+] je suis passée par le pH ce qui me donne [H3O^+]initial = 10^-pH = 1.00 mol/L

Ensuite j'ai calculé le nombre de moles de CaCO3 qui me donne n = 0.025 mol

Donc j'ai établi le tableau d'avancement pour CaCO3 + 2H3O^+ <=> CO2 + 3H2O + Ca^2+

D'où j'en conclus que [Ca^2+] = 0.25 mol/L et que finalement [HCO3^-] est identique aussi...

Finalement je calcule [H3O^+]final et je trouve 0.5 mol/L
D'où je conclus le nouveau le pH qui est égal à 0.3...
Bref j'ai du faire une grosse erreur quelque part...