Merci pour vos réponses: je commence à mieux entrevoir la chose et ses contours!
J'avais plus ou moins vu de façon évasive cette histoire d'acidité du CO2 pendant mon cours de physio pulmonaire, puis de physio rénale, et pis là vu qu'on l'aborde encore une fois en biophysique, je me dis que je vais me mettre en devoir de comprendre toutes les règles du jeu!

A vrai dire on va voir la "pathologie" de l'acidité dans l'organisme la semaine prochaine, donc on risque fort de voir toutes les histoires d'alcalose/acidose.


Si PCO2 augmente alors il y a une diminution du pH car diminution de la concentration en HCO3- et donc acidose
Bigre j'ai bien peur d'avoir lâché l'affaire sur ce point là, j'suis pas arrivé à faire l'inversion de phrase!
=> Si la concentration en HCO3- diminue, PCO2 augmente et on a diminution du pH.

Autant je vois très bien qu'on va avoir une acidité si le tampon (HCO3-) diminue, autant je vois très mal comment se positionne le PCO2 dans l'affaire! Pourtant, j'ai une formule qui pourrait aider, c'est la formule adapté de Henderson au PCO2:

pH = 6,10 + log ([HCO3-]/(0,0301xPco2))

Si le pH est inversement proportionnel à Pco2, à HCO3- fixé, alors ça s'expliquerait ma foi très bien, physiquement parlant!