Citation Envoyé par moco Voir le message
J'imagine que Ks se rapporte à l'équilibre :
Zn2+ + 2 OH- <--> Zn(OH)2
Auquel Ks se définit pas :
Ks = [Zn2+][OH-]2 = s (2s)2 = 4 s3.
En ce qui concerne cette partie, tu as fais une erreur puisque [OH-] ne provient pas que de la dissolution de Zn(OH)2.
Pour trouver mon équation je pars de
Ks = [Zn2+][OH-]2 = s . [OH-]2

Or Ke = [H3O+][OH-]=10-14

D'où [OH-]=Ke/[H3O+] avec pH=-log[H3O+]

On en tire Ks = s . ( Ke / [H3O+] )2

En y appliquant le log : log s = log Ks/Ke2 - 2 pH

En remplaçant par les données : log s = 11,64 - 2 pH


A part ça, merci pour ta réponse. En fait je cherchais quelquechose de beaucoup plus compliqué que ça. Je ne m'attendais pas à ce que "par le calcul" corresponde à trouver s correspondant à un pH de 4 et de le comparé à la valeur de la concentration de Zn2+
C'est vrai que s est énorme, mais ça veut tout simplement dire que Zn2+ est vraiment très soluble !

Encore merci pour ton aide précieuse.