Et tu peux me dire si j'ai raison qu'il y a un pH limite (puisque ça diminue de moins en moins vite)
en théorie et en négligeant qq trucs il n'y a a priori pas de pH limite, la concentration d'acide pouvant être arbitrairement plus grande que celle de la base conjuguée. mais en pratique tu vas être obliger d'atteindre des concentrations telles que parler de solution aqueuse sera plus qu'impropre et de plus le pH est limité aux environs de 0 dans l'eau (elle est constituante majoritaire et fixe des limites au pH).

Je veux bien
alors un acide est une espèce qui a une certaine "facilité" à perdre un proton quand on lui présente une base en face et inversement, une base à une certaine facilité à chipper le premier proton acide qui passe.

En fait dans le détail, c'est une histoire de puits de potentiel.
Le proton (le H+) est "piégé" sur le doublet d'électrons d'un autre atome, par exemple le chlore dans le cas du chlorure d'hydrogène (qui en solution dans l'eau est l'acide chlorhydrique). Le proton est positif et le doublet d'électrons négatif, donc le proton est attiré et retenu. Mais un proton ça à la bougeotte, si on lui présente un autre doublet qui n'est pas déjà occupé, mettons un doublet de l'oxygène d'une molécule d'eau, il a une certaine probabilité de sauté d'un doublet à l'autre. Ce qui décide de cette probabilité, c'est la barrière d'énergie à franchir pour s'extirper du doublet qui le retiens et le gain d'énergie qu'il y a à être piégé dans l'autre doublet. Quand ça arrive, on se retrouve donc avec un chlorure qui a perdu son proton et un ion hydronium qui le lui a volé. La différence de pKa entre l'acide et la base reflète cette probabilité (équivalent au KR, la constante de réaction).

Ca c'est bien dans le détail, mais à l'échelle de la solution, ça n'est pas une molécule acide qui rencontre une molécule basique, mais des 1023aines (ca fait beaucoup) et la c'est pire que le loto. Quand dans leurs mouvement hasardeux dans la solution un acide rencontre une base, il y a cette certaine probabilité pour qu'ils s'échangent un proton. Le mouvement étant hasardeux, il y a donc une probabilité de rencontre qui se multiplie à celle d'échange.
Par exemple, si il y a vraiment beaucoup plus de base que d'acide, la probabilité que l'acide aie perdu son proton est énorme même si la probabilité qu'il l'échange avec la base (la différence de pKa) est faible. La ce sont les concentrations qui jouent.
C'est parce qu'elle résume en une équation ce qui se passe entre des quadrillions de particules qu'on appelle une loi d'action de masse.

Le pH lui, indique à quel point l'eau a déjà absorbé des protons (ou libéré si on ajoutait une base), donc en clair il indique la proportion de molécules d'eau apte à recevoir (ou donner) un proton d'un acide (ou à une base) qu'on ajoute.

ce qui se passe donc quand le pH est devenu plus petit que le pKa, c'est en gros que les molécules d'acides que tu ajoutes ne rencontrent plus assez de molécules d'eau non protonnées (non changée en ion hydronium) par rapport à la probabilité qu'elles ont de leur donner leurs protons. Du coup elles se dissocient moins (la dissociation étant le don du proton à une molécule d'eau -ou une autre base)

m@ch3

PS: mince ça a bougé ici depuis, ce post ne tient pas compte des qq précedents