Solubilité de BaSO4

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Hélas, aucun solvant n'est supérieur à l'eau pour dissoudre les sels de baryum et de strontium, comme les sulfates BaSO₄ et SrSO₄.
Bon, si tu travailles avec un carbonate de strontium ou de baryum, tu peux les didssoudre en les traitant pas un acide comme HCl, car le carbonate se transforme en chlorure :
BaCO₃ + 2 HCl --> BaCl₂ + H₂O + CO₂

Quand aux produits de solubilité des sulfates, l'idée de Pera n'est pas mauvaise. Mais tu peux chercher longtemps. Le sulfate de baryum est bel et bien le plus insoluble.

je ne cherche pas specialement a travailler avec du sulfate de baryum ou de strontium, je cherche aussi du coté des acétates, des nitrates..pourvu que ce soient des sels de baryum ou de strontium.