L'ordre d'une réaction est une notion expérimentale. Aucune théorie ne permet de le calculer. On la mesure, en comparant la vitesse de réac tion et la quantité de substance prosente dans le système.
Je te donne un exemple.

Si tu disposes d'une réaction où on observe que la quantité de matière consommée par seconde ne dépend pas de la quantité de matière présente, la réactgion est d'ordre zéro. C'est le cas de la bougie. La quantité de cire brûlée est la même du début à la fin de la combustion de la bougie. La bougie brûle peut-être 0.2 gramme par minute quand elle est allumée et quand elle va finir par s'éteindre.

Ce cas est rare. En général la quantité de matière consommée par minute ou par seconde diminue quand la réaction avance. La quantité de matière initiale restante diminue elle aussi. Si la quantité de matière détruite par seconde est proportionnelle à la quantité de matière restante, la réaction est dite de 1er ordre.
Par ex. Imagine que, au départ il y a 3 mole/litre de réactif, et qu'on observe que 0.06 mole de cette substance se détruisent par minute. Imagine que, plus tard, quand il ne restera plus que 1 mole par litre, on observe que 0.02 mole se détruisent par minute. Dans ce cas, c'est une réaction de 1er ordre, car à tout moment, il se consomme par minute 2% de la quantité présente à ce moment. On appelle "constante de vitesse" cette valeur de 2% par minute.

Les réactions de 2ème ordre sont des cas plus compliqués. Elle se produit quand il y a deux substances qui réagissent l'une sur l'autre et que la quantité consommée de l'une ou de l'autre est proportionnelle au produit des concentrations des deux substances qui réagissent.