Je Vois Pas Comment M'y Prendre !!!

[moco]

Il faut d'abord transformer tes donneés en moles. Cela donne, si j'appelle HA l'acide acétylsalicylique et H₃X l'acide citrique
n(HA) = 1/180 = 0.00555 mol
n(NaHCO₃) = 1.68/84 = 0.020 mol
n(H₃X) = 0.965g/192 = 0.0050 mol
Il se produit les réactions suivantes :
AH + HCO₃^- --> A^- + H₂O + CO₂.
H₃X + 3 HCO₃^- --> X^3- + 3 H₂O + 3 CO₂.
Or 0.005 mol de H₃X demande 0.015 mol de NaHCO₃.
Il reste 0.020 - 0.015 = 0.005 mol de NaHCO₃ pour réagir avec HA. Mais comme on dispose de 0.00555 mol de HA, le NaHCO₃ n'arrive pas à neutraliser tout le HA. Il reste 0.00055 mol de HA non neutralisé.
Tu peux finir les calculs tout seul. Je t'ai assez aidé !