Tout d'abord, dans un titrage, on n'envisage que des réaction complète.
Exemple en acide base:
acide faible + base forte -> réaction complète
acide faible + base faible -> réaction complète si la différence de pka est > 3

Par définition, le pt équivalent c'est quand le nombre nombre d'équivalent de solution titrée égale le nombre d'équivalent de la solution titrante.
Exemple pour le titrage de H2SO4 par NaOH:
H2SO4 + NaOH -> NaHSO4 + H2O
au 1er point équivalent: on a uniquement NaHSO4 et H2O
et les réactif qui ont réagi sont en quantité stoechiométrique. Pour savoir si la réaction est complète, il faut tenir compte des propriétés thermodynamique (cste d'équilibre). En l'occurence, ici il s'agit du'n réation complète puiske acide fort + bae forte