non, on peut parler de pKa dans tous les cas. Le fait est que pour des pKa inférieurs à 0 ou supérieur à 14 (limites fixées je le rappelle par le produit ionique de l'eau), un petit calcul montre que la dissociation est quantitative à un cheveux près, on parle donc d'acide fort ou de base forte. A l'opposé, on peut aussi faire un calcul avec la base ou l'acide conjugué (qui sont de forces quasi-nulles, comme l'ion chlorure par exemple) pour se rendre compte que pour faire varier le pH d'un dixieme il faut des concentrations absurdes comme 10 ou 100mol/L (pour rappel un litre d'eau c'est 55 moles...). Les pKa des acides et bases forts sont peu utiles en milieu aqueux (car l'influence est négligeable) mais peut servir dans d'autre solvants (methanol, ethanol, ammoniac... etc...).

m@ch3