Concentrations molaires, 1ere S

[invited6c27078]

Bonjour,
J'ai un petit problème pour un exercice. (il est assez simple, mais je ne comprend pas comment faire la premiere question....

On prélève un volume V1=50mL d'une solution d'acide chlorydrique de concentration C1=0.50mol.L^(-1) ainsi qu'un volume V2=20mL d'une seconde solution d'acide chlorydrique où la concentration des ions oxoniums vaut:
[H3O+]^2=20mol.L^(-1)
On mélange les deux volumes prélevés.

QST: a)Calculer les quantités de matière d'ion oxonium présent dans chaque prélèvement; en déduire la concentration [H3O+] dans le mélange.
b)Procéder au mêmes calculs que précédemment pour les ions chlorure.
c)On remplace le volume V2 par un volume V3=50mL d'une solution de chlorure de sodium de concentration C3=0.25mol.L^(-1)
Calculer les concentrations de tous les ions présents dans le mélange obtenu.

Pour la a) Je fais: n=C*V mais je ne vois pas comment répondre à la qst puisque c'est seulement pour les ions oxoniums...
et, comment en déduire la concentration [H3O+] dans le mélange??

Pour la b) La je suis bloqué aussi, parce que c'est la même qst que la première

Pour la c) Je pourais le faire tout seul une fois que je saurais répondre aux autre qst je pense

Si vous pouviez me dire comment répondre à la première (me mettre sur la voie, merci d'avance, car je saurais faire le reste tout seul je pense)
Merci d'avance
@+

PS: [H3O+]^2 ("indice 2" et non "puissance 2")

[invite8241b23e]

Salut !

Tout d'abord, attention à toi, la couleur verte est réservée aux modérateurs !

Sinon, je ne vais t'aider que pour la a)

L'acide chlorhydrique, en milieu aqueux donne :

H⁺ + Cl^- + H₂O ==> H₃O⁺ + Cl^-

Tu comprends donc d'après cette équation, que la concentration en H₃O⁺ est la même que celle en (H⁺ + Cl^-) et la même que celle en Cl^-.

c'est clair ?

[invited6c27078]

Bonjour,
Merci beaucoup et désolé pour le vert...
oui, je crois comprendre ce que tu m'as dit, enfin, pas trop.
Mais bon, je vais essayer de comprendre, par contre pour les qte de matieres je n'ai pas la moindre idée...
Merci d'avance.
PS: Par contre, ca repond a la deuxieme qst de la a), mais on en a besoin pour la premiere non? donc je ne comprend pas pourquoi ils ont mi ca comme ca dans le livre...

[invited6c27078]

Je viens de me relire, et j'ai fait une erreur:
[H₃O⁺]₂=0.20mol.L^-1

a)Donc, si C[H3O⁺]=C[H⁺ + Cl^-) alors on peut ecrire:
n_H3O⁺=C[H₃O⁺] * V_sol
Donc: n_H3O⁺=0.50 * (50*10^-2)
NOn, ca ne marche pas, je ne comprend rien la... dsl
Comment trouver cette quantite d'ions oxodiums...?

Merci d'avance
a+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

Ben tu as la concentration, avec la formule que tu as proposée, tu trouves la quantité de matière... c'est bon ?

[invited6c27078]

Oui, je crois que j'ai compris, merci.
(euh, une derniere qst: Comment on sait que la concentration H₃O⁺ est egal à celle de CL^-?
Si elle est egale a celle de H⁺ + Cl^- comment peu elle etre egale a CL^-
Merci encore,
a+

[invite48c8c396]

Alors, quand tu prends une mole de HCl (H+ Cl-), tu libères une mole de H+ et une mole de Cl-. Donc il y a autant de H+ que de Cl- et que de HCl.
Donc C(HCl)=[H3O+]=[Cl-].

Attention, c'est vrai en quantité de matière mais pas en masse évidemment !

[invitee6dbc8ad]

parce que quand tu regardes les coeffiscients stoechiométriques, tu vois que c'est le meme pour le H+ et pour Cl- (si ca avait été 2H+ + 3Cl-, tu aurais 2 moles d'H+ et 3 moles de Cl- )

[invited6c27078]

d'accord, merci beaucoup,
et pour C[H₃O⁺]=0.20 mol*L^-1
je fais comment pr: n=C*V?? Je laisse 0.20 pr C, ou je divise par 2 pour avoir C[H3O+] au lieu de C[H₃O⁺]₂???
merci d avance

[invited6c27078]

En faite, si vous pouviez me montrer cmt bien repondre a la qst a)=, merci d'avance

[invite8241b23e]

oui oui, c'est ça, tu prends la même valeur de C, comme expliqués au messages #2, #7 et #8

[invited6c27078]

Oui, mais je prend quelle valeur de C.
Dans l'énoncé, ils mettent: [H₃O⁺O]₂=0.20mol.L^(-1)
donc, je dois prendre 0.20mol.L^(-1) ou 0.10mol.L^(-1)???pour trouver la quantité de matière d'ion oxonium présent