Equation de la réaction d'un titrage et concentration d'une solution 1ère S

[invite7b616cd5]

Bonjour j'ai un exercice à faire mais j'ai quelques difficultés. Voici l'énoncé:

Titrage d'une solution de diiode

Il est parfois nécessaire de connaitre la concentration d'une solution de diiode restée quelques temps dans un placard du laboratoire. Pour cela, le responsable du laboratoire réalise un titrage colorimétrique impliquent une réaction d'oxydo-réduction. La solution titrante est une solution aqueuse incolore de thiosulfate de soduim, 2Na⁺ (aq) + S₂O^2-₃ (aq), de concentration de soluté apporté c = 0,200 mol.L^-1. Dans un volume de prise d'essai v =10,0 mL de solution à titrer, il introduit quelques gouttes d'empois d'amidons. Celui-ci forme avec le diiode une structure qui colore en bleu foncé la solution . La solution se décolore pour un volume de solution titrante versé V_équiv = 15,9 mL.
Données; Couples oxydant réducteur I₂ (aq)/I^- (aq) ; S₄O^2-₆ (aq)/S₂O^2-₃ (aq).

1. Ecrire l'équation de la réaction de titrage.
I₂ + 2e^- --> 2I^-
2S₂ O^2-₃ --> S₄ O^2-₆ + 2e^-
Soit I₂ + 2S₂ O^2-₃ --> 2I^- + S₄ O^2-₆.
Est ce que c'est ça ?

2. pourquoi la solution se décolore-t-elle à l'équivalence ?
Je ne sais pas.

3. Déterminer la concentration de la solution c₀ de diiode recherchée.
Je suppose qu'il faut utiliser c = n x v mais après je ne sais pas.

Merci de votre aide.

[invite7c0c4408]

Bonsoir

Pour équilibrer l'équation regarde dans ton cours ça doit tout etre écrit tu es sur la bonne voie. Sinon la decoloration est du à la disparition d'une espèce "réagissant" (regarde bien). Pour le calcul utilise utilise c1v1=c2V2 avec d'un côté le titrant de l'autre la solution à doser (attention à la stoechiométrie). Voila tout est sous tes yeux, si tu as des questions précises pose les.

Sixsou

[invite8745ee52]

Bonjour,

oui écoutes les conseils de Sixsou mais simplement pour répondre à ta première question : oui tu as la bonne équation!

[inviteee20e3bc]

Salut

c1v1 =c2v2 n'est pas la méthode à appliquer pour les dosages. Ce n'est pas une dillution.
A l'équivalence les réactifs sont mélangés dans les proportions stoechimétriques
Il faut établir un tableau d'avancement et utiliser le volume à l'équivalence pour établir les relation entre les réactifs et produits ( pas réagissants)

Effectivement il faudra utliser n = c x V mais avant cela il faut trouver n à l'aide d'un tableau d'avancement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8745ee52]

Salut

c1v1 =c2v2 n'est pas la méthode à appliquer pour les dosages. Ce n'est pas une dillution.

Ben oui mais bon comme dit plus haut à l'équivalence tu as bien n1=n2/2 donc C1V1=C2Veq/2, si tu appelles V2 le volume équivalent tu as bien cette relation bien que ca ne soit pas une dilution.

[invite7c0c4408]

Merci tu m'as grillé...

[inviteee20e3bc]

gigi, autant pour moi, j'ai mal compris ce qu'il voulait dire ^^ mais bon les 2 sont juste bien entendu.

L'empoi d'amidon est simplement un indicateur coloré, il ne disparait pas, c'est I2 qui disparait

[inviteee20e3bc]

(désolé pour le double post j'arrive plus à éditer l'autre message)

Pour Co je trouve 0.159 mol/L

[invite7c0c4408]

(désolé pour le double post j'arrive plus à éditer l'autre message)

Pour Co je trouve 0.159 mol/L

Tout à fait d'accord avec toi. J'en déduis que mon explication n'était pas très clair. Rwin59 fais attention à la stoechiométrie...Bonne soirée à tous

Sixsou

[invite7b616cd5]

Donc 1. c'est ok ? le 2. la décoloration est du à la disparition diiode I₂ ?
Et pour le 3. je n'est jamais entendu parlé de stoechiométrie. Comment as tu trouvé 0,159 mol.L^-1 ? Merci de votre aide carter21 et sixsou26

[inviteee20e3bc]

Tu es en 1ere S et tu n'a pas entedu parler de stoechimétrie? Il va falloir vite te mettre à jour

Pourquoi équilibre tu des équations?
--> au cours d'une transformation, il ya conservation des atomes, rien ne se perd, tout se transforme. En gros il faut retrouver le même nombre d'atomes à gauche et à droite.

Les nombres stoechiométriques sont les chiffres que tu places devant tes réactifs ou produits afin de respecter cet équilibre.

Enfin, quand on parle de proportions stoechiométriques, il s'agit d'un état ou tout les réactifs ont disparus (Il n'ya donc aucun excès de réactifs, juste ce qu'il faut )

C'est ce qui se passe au moment de l'équivalence d'un dosage. Bien entendu après l'équivalence, la solution titrante va devenir le réactif en excès mais pour les dosages directs on n'en tient pas compte


Détaille nous ton calcul et on te dira où tu as fait des erreurs

[invite7b616cd5]

ok d'accord mais pour le calcul comment on fait ?

J'ai calculé la quantité d'ions thiosulfates, la quantité de diiode I₂. J'ai fait un tableau d'avancement; le réactif limitant et I₂ puis mon calcul de fin était c₁ = j'ai donc trouver 0,01 mol.L^-1.

Carter21, as tu suivit des étapes identiques au miennent ? Quels sont tes calculs ? Merci

[inviteee20e3bc]

tu es en train de t'emmeler. bon regarde bien:

d'après le tableau d'avancement,

n1 - xmax = 0
n2 - 2xmax = 0

tu exprimme xmax en fonction de n1 et tu remplace dans l'expression de n2 :

n1 = xmax
donc n2 = 2n1
donc n1 = n2/2

ok jusque là?

maintenant que tu connais l'expression de la quantité de diiode, tu peux calculer la quantité de thisolfate initiale avec n = c x veq

ensuite que tu as n2 c'est simple, tu utilise la meme formule pour trouver c₀ attention au volume que tu utlise, ici tu as 10 mL, à convertir en L

[invite7b616cd5]

Pour le 1. c'était l'exemple de l'un de mes Tp et j'ai écrit pareil que sur le Tp. Pourquoi me dîtes vous d'équilibrer, c'est déja fait non ? Oupss je viens de voir vos réponses donc le 1 c'est bon ??

Pour le 2., la decoloration est du à la disparition d'empois d'amidons, car c'est le réactif du diiode. c'est ça ?

Pour le 3. Après différentes étapes ainsi qu'un tableau, j'ai trouvé que la concentration de la solution c₀ de diiode est de 0,01 mol.L^-1.

Voila pouvez-vous me corriger.

[invite7c0c4408]

n= c'est bien un nombre de mole ? et je parle de stoechiométrie, un tableau d'avancement est un passage obligé me semble t-il... un peu de recherche permettra de trouver la réponse.

Sixsou