Données :
Les gaz sont supposés posséder le comprtement des gaz parfaits.
R = 8,32 J/K/mol

C = 12 g/mol H = 1 g/mol Pb = 207 g/mol

Enthalpies standard de réaction à 298K.

C(s) + O2 (g) --> CO2 (g)
H2 (g) + 1/2 O2 (g) --> H2O (l)

Enthalpies standard de formation a 298 K en kJ/mol :

C (s) = 0
H2 (g) = 0
éthane (g) = -84,6
éthylène (g) = 52.2

Entropies standard à 298 K en J/mol/K :

C (s) = 5,7
H2 (g) = 130,5
éthane (g) = 229,3
éthylène (g) = 219,2

Energies de liaison AB(g) --> A (g) + B (g) à 298 K en kJ/mol :

C-C = 345
C=C = 610
C-H = 414
H-H = 435

Données thermodynamiques relatives à l'isomérisation du (E)-but-2-ène en (Z)-but-2-ène à 298 K :

Enthalpies standard de formation à 298 K en kJ/mol :
(E) = -10,05
(Z) = -5,69

Entropies standard de formation à 298 K en J/mol :
(E) = 296,2
(Z) = 300,5