salut j'ai un DM de chimie a faire pour lundi le soucis c'est que je sais absolument pas quoi mettre à certaines question.
c'est la grande brasse alors si vous pouvez m'aider ça serait avec un émorme plaisir mon plus gros soucis c'est l'équation de dissolution.

voila l'enoncé:
Le sel de Mohr est un solide de formule
FeSO4,((NH4)2)SO4,6H2O.
on souhaite préparer une solution So de sel de Mohr de volume = à 250,0 ml et de concentration molaire
= à 2.00*10-2 mol/L-1.
par dilution de cette solution,on veut obtenir un solution S1 de volume V1 = 100.0 ml et ds laquelle la concentration molaire massique des ions fer (II) est égale à t1 = 0.279 g/L-1

- écrire l'equation de sa dissolution dans l'eau et préciser les ions

- indiquer les testes chimiques permettant de mettre en évidence dans cette solution l'anion métallique et le cation (je crois que c'est le sulfate de fer II et le sulfate d'ammonium )

- quelles st les concentrations molaires de tous les ions présent dans la solution

- quelle est la concentration massique des ion fer II dans So

- décrire le mode operatoire pour obtenir la solution S1

j'espere que vous y comprendrez un peut plus que moi dans tout ce charabia sadique des neurones.