Bonjour,

pouvez-vous me dire si la réponse que j'ai trouvée pour l'exercice ci-dessous est correcte ?

Enoncé : Calculez l'énergie de la réaction : CH4+H20 -> CO + 3H2

avec
ΔH0CH4= -74,81kJ/mol
ΔH0H20=-241,82 kJ/mol
ΔH0C0=-110,53kJ/mol

J'ai donc calculé que le ΔH0réaction= -110,53(Produits)-(-74,81-241,82(réactifs)) = 206,33 kJ

Si on me demande l'énergie, dois-je donner ΔH ou ΔU ?

Pour ΔU, j'ai fait ΔH = ΔU +ΔnRT
<=>ΔU = ΔH - ΔnRT
= 206,33 -(3X(8,31/1000)X298)(j'ai compté 4 moles de gaz dans le membre de droite moins une mole de gaz dans le membre de gauche)
= 198,9 kJ

Merci d'avance