Bien le bonsoir,

c'est en ce début de soirée que j'ai été stoppé net par un raisonnement qui m'est encore inconnue ou presque: le calcul du pH d'une solution à partir de la concentration en mol/l d'ions H3O+.

La formule utilisée est plus que compréhensible lorsque l'exposant de la base du logarithme est en 10.

exemple: [H3O+]= 10^(-7) mol/l revient à dire pH=7.

Jusque là, pas de problème. Le procédé commence à se corsser dès lors que:

[H3O+]= 4.5 x 10^(-5) mol/l.

De quelle méthode procéder pour mettre la main sur le pH de cette solution tout en prennant en compte le 4.5 ?

La réponse ne m'interresse que peu, c'est le réisonnement à adopté qui motive mes recherches.

merci d'avance à vous.