Peroxyde d'hydrogène

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Bonjour,

J'ai un petit souci sur un exercice, en voici l'énoncé:

En pièce jointe, le graphique de variation de la concentration en eau oxygénée en fonction du temps.



L'étude expérimentale de la cinétique de décomposition d'une solution aqueuse désaérée de peroxyde d'hydrogène H₂O₂ selon la réaction de dismutation suivante:

H₂O₂ (aq) -> 1/2 O₂ (g) + H₂O

1 Déterminer la vitesse instantanée initiale (à t = 0) de cette réaction en mol.L^-1.min^-1

ma réponse:
V₀= 0.25/0 = 0.25 mol.L^-1.min^-1

2. Déterminer la vitesse moyenne de cette réaction entre les temps 0 et 3000 min

ma réponse:
V = (0.25-0.01) / (3000-0) = 5.10^-6mol.L^-1.min^-1

3. Quel volume de dioxygène, mesuré sous 1 bar et à 298K, obtiendra-t-on au bout de 3000min par décomposition de0.5L de la même solution dans les conditions de l'étude?
On tiendra compte de la solubilité du dioxygène dans la solution d'eau oxygénée, soit 9mg.L^-1. On fera l'approximation que le volume de solution (V = 0.5L) reste constant durant la réaction.

Alors là, j'ai un véritable problème. Avec la solubilité, je suis capable de trouvée la constante de Henry K_H mais ensuite
A moins que je ne prenne pas la bonne voie.
Ou en passant par la loi d'Arrhénius k = Aexp(-E_a/RT)
En fait je me perds, je ne vois par du tout la démarche à suivre (c'est désolant)

Si vous pouviez m'aider dans cette démarche