G UN COMPTE RENDU A FAIRE C T UN T P DE CHIMIE

TITRAGE D UN ACIDE FAIBLE PAR UNE BASE FORTE

le dosage d une solution d acide oxalique de normalite Na par de la soude de normalite Nb connue

REACTIFS:
acide oxalique de normalite inconnue

la soude NAOH (0.1 N)

ON PREND 10 ML D acide oxalique

volume naoh verse
6.2ml
8ml
6ml

1- calculer la consentration massique de l acide ( Ta) et conclure les incertitudes correspondantes

2-trouver:

la normalite de l acide oxalique ( Na) et aussi la molarite ( Ma)
la relation reliant la cencentration massique et la molarite Ma de l acide
le nombre n des molecules d eau cristallisées avec une molecule d acide oxalique

3-calculer les incertitudes dans la normalite , dans la molarité de l acide c est a dire delta Na et delta Ma tout en se rappelant que delta Ta est connue a partir de la question 1

4-donner le resultat final sous forme Na =Na =delta Na

5- ecrire les reactions partielles ensuite la reaction totale

6-demontre que n= ( Ta - 90 Ma ) / 18 Ma