Bonjour je cherche de l'information sur l'hydrogene obtenu par l'electrolyse chimique
Si on melange de l'hydroxide de sodium solide avec de l'aluminium sous forme de residu de sciage et que l'on verse de l'eau.
De quoi sont composes les gas produit? et les residus?
Je cherche a savoir si il y a possibilite d'alimenter un moteur.
Merci
2 Al + NaOH + 3 H2O--> Al2O3 + NaOH + 3H2
le gaz formé est l'hydrogène et le précipité est de l'oxyde d'aluminium
Si on melange 2Al avec NaOH y a t'il une reaction?
en présence d'eau oui
NaOH est ±un catalyseur (OH-) mais je ne connais pas le méchanisme de la réaction qui ne doit pas être simple
Si on melange seulement 2 Al et NaOH (sans eau) y a t'il une reaction entre les 2 ?
En fait autour de ton aluminium il y a un couche d'oxyde Al2O3 qui empecherait un acide d'aller attaquer ton aluminium (sauf avec un bon acide concentré)
Si par contre tu le plonges dans du NaOH concentré, ta couche d'alumine peut être facilement éliminée en la transformant en Al(OH)4-
Il se produit ensuite la simple reaction redox suivante :
12 Al + 12 NaOH + 36 H2O -----> 12 Na[Al(OH)4] + 18 H2
Il faut donc de l'eau pour que la réaction se produise
Ma prochaine question est fort simple. Le 18 H2 je sais tres bien quoi faire avec mais le 12 Na[Al(OH)4] que peut-on faire avec? Peut-on en refaire du NaOH? ou autre chose?
merci a l'avance
Re : Electrolyse chimique de l'eau
Pour le recycler bien sur...
