L'élément bore?

[Outsider]

Bonsoir, ce n'est pas la première fois que je viens sur ce forum et il me plait bien.
J'ai alors décidé de m'inscrire. Désolé si j'ai pas le temps de me présenter dans l'immédiat.
J'ai un doute sur l'élément bore: d'après la règle du duet tout élément de numéro atomique < ou = à 4 se rapprochera de l'hélium; Les autres c'est à dire d'un numéro > ou = 5 respecteront la règle de l'octet.
Une autre règle dit que chaque élément se rapprochera du gaz noble le plus proche.
Or l'élément Bore de numéro atomique 5 est plus proche de l'hélium que de l'argon il devrait par conséquence se rapprocher de l'hélium et perdre 3 électrons.
J'ai vu sur un site que c'est le cas mais peut être que le site n'est pas fiable.
Le bore devient il B3+ ou B5-?
Quelqu'un pourrait m'éclaircir sur le sujet?
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[igniz]

le bore est trivalent en théorie, il ne forme pas l'ion B³⁺ mais il a souvent 3 liaisons dans ses composés les plus simples (ex: BF₃).
Enfin la pratique c'est une autre histoire vu que le bore est le spécialiste des liaisons exotiques, comme dans B₂H₆ et consorts, mais là il faut faire appel aux notions d'orbitales moléculaires pour espérer y comprendre quelque chose.

[mach3]

tiens parlons-en de B₂H₆ est-ce que quelqu'un peut bien m'expliquer comment une telle structure peut tenir la route?? je n'ai jamais vraiment compris cette histoire...

m@ch3

[mach3]

bon je vais me répondre tout seul après avoir trouvé quelques renseignements... la structure passe beaucoup mieux si on considère d'abord la base conjugué B₂H₄^2- et qu'on "protonne" deux fois sur la double liaison. Enfin ça fait quand même bizarre... comme l'ion C₂H₆²⁺ en fait

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[igniz]

C'est ce que l'on appelle une laison à 3 centre B-H-B c'est totalement impossible à comprendre en terme de formule de Lewis, qui rappellons le ne sont qu'une approximation de la réalité.
Description d'après "Chimie Générale, Mc Quarrie/Rock":

chaque orbitale liante localisée s'étend sur un B et deux H: c'est une combinaison d'une orbitale sp³ en provenance de chacun des B et de l'orbitale 1s du H.

http://crpp0001.uqtr.ca/COR/NotesCou...5/Image217.gif

les boranes supérieurs présentent des liaisons à plus de 3 centres: dans B₅H₉ par exemple.

[mach3]

mais y a que le bore qui fait ça? et si c'est la cas pourquoi?

ya des trucs qui ressemblent un peu de loin c'est les ponts bromonium sur les alcènes

m@ch3

[igniz]

je ne sais pas, spontanément c'est ce cas qui me vient à l'esprit pour ce type de liaisons, pour simplifier on pourrait dire que le bore le fait à cause de son nombre particulier d'électrons (5), les composés du bore simple sont déficients en électrons.

[igniz]

En fait une laison à plusieurs centres c'est très courant, mais avec un tel déficit d'électrons non.

[moco]

Le Bore a la spécificité de créer des liaisons pauvres en électrons. Aucun autre atome n'a cette propriété.
Bans la structure B2H6, on peut considérer que les deux atomes de Bore B sont aux sommets opposés d'un carré, dont les deux sommets restants sont occupés par des atomes H. Les quatre côtés de ce carré sont occupés par des liaisons à un seul électron.
Il y a encore les 4 atomes H extérieurs qui sont reliés aux atomes B par des doublets ordinaires.
Avec cette configuration, chaque atome de Bore est entouré par 4 liaisons, dont deux sont constituées de 2 électrons et deux sont occupées par un seul électron.
Cela nous conduit à modifier et généraliser la règle de Lewis, et de dire que chaque atome cherche non à être entouré de 4 doublets, mais à être entouré de 4 "zones d'espace" occupées par un ou deux électrons.