voila j'aurais besoins d'aide pour un exercice j'attend vos suggestions
FORMULE DE L ASPARTAME
L'aspartame est un édulcorant synthétisé en 1965. IL n'est constitué que de carbone , hydrogène, oxygène, et azote. La combustion complète de n=1.00.10^-2 mol d'aspartame donne m=1.62g d'eau. la composition massique de l'aspartame est de 57.14% de carbone, 27.22% d'oxygène,9.52% d'azote et 6.12% d'hydrogène.
M(h)=1.00g.mol M(C)=12.0g.mol M(o)=16.0g.mol M(n)=14.0g.mol

1.quelle quantité de matière d'eau a fourni la combustion complète de n mole d'aspartame?
n=m/M
=1.62/18=9.10^-2 mol

pour les prochaines questions j'aimerais avoir un peu d'aide car je ne voit pas comment faire alors si vous avez des pistes je suis prenant:

2.En déduire le nombre d'atomes d'oxygène présents dans une mole d'aspartame.
3.déterminer sa masse molaire.
4.donner sa formule brute.