salut,

j'ai un exo assez chaud que j'ai essayait de faire mais il subsiste encore beaucoup de blanc et de questions..

Dans cette réaction : Ag+ + SCN- --> AgSCN, on utilise un indicateur de fin de réaction: Fe3+.
Pour comprendre le fonctionnement de l'indicateur, on réalise l'expérience suivante: dans un tube à essais contenant 1 mL d'une solution de nitrate de fer (III) Fe 3+ , 3NO3- acidifiée, ajoutons quelques gouttes d'une solution de thiocyanate d'amonium NH4+,SCN-. La solution devientrouge sang. Ajoutons ensuite, goutte à goutte, une solution de nitrate d'argent (Fe 3+ , NO3-) : dès le début de l'ajout, un précipité blanc apparaît, tandis que la couleur rouge s'affaiblit.
1) ecrire les réactions qui rend compte de l'apparition du rouge et qui traduit l'observation d'un précipité blanc après ajout.
-> Fe 3+ + SCN - --> [Fe(SCN)]2-
Ag+ + SCN- --> AgSCN
Normalement c'est ça. Je me trompe pas ?

2)Que peut on en conclure sur l'affinité comparée des ions SCN- pour les ions Ag+ et des ions Fe 3+ ?

Et là je comprend pas la question ? Si vous pouviez m'éclairer ?

merci