est ce que quelqu'un pourrait verifier les solutions de cet exercice

QUESTIONS

on dispose de 460 grammes de propane-1,2,3 triol.

a) donner l'equation de la reaction entre le propane-1,2,3 triol et le permenganate de potassium?

b) quelle masse de permanganate de potassium sera necessaire a oxyder totalement le propane-1,2,3 triol?

c) quelle est le nom du produit obtenu?


REPONSES


a) C3H3O5/C3H8O3

C3H3O5 + 9H+ + 9e- = C3H8O3 + 2 H2O 1/2 equation d'oxydation.

MNO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O 1/2 equation de reduction.


equation complete:

5 C3H8O3 + 9 MNO4- +27H+ = 5 C3H3O5 + 9Mn2+ + 26 H2O


b) M C3H8O3 = 92g/mol
n= m/M = 460/92 = 5.

on dispose de 5 mol de propane-1,2,3 triol.

Sachant que 5 mol de propane-1,2,3 triol reagissent avec 9 mol de kmno4 et que M kmno4 = 158 g/mol il faudra 9 *158g soit 1,422 kg de permanganate de potasium pour oxyder totalement le propane-1,2,3 triol.

c) le nom du produit obtenu est l' acide 2-oxopropane-1,3-dioique.


merci a ceux qui m'aideront.