oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate.

florian2 · 09/10/2006, 19h37

on etudie la cinetique de l'oxydation des ions iodure I- par les ions peroxodisulfate S2O82- dont l'equation de reaction est:S2O82- +2I---->2SO42- +I2
pour cela,on realise 4 experiences,les conditions experimentales etant decrites dans le tableau ci dessous.
on note [I-]0 et [S2O82-]0 les concentrations molaires initiales dans chacun des melanges realisés à la date t=0

on étudie alors les variation de la concentration en diiode [I2] au cours du temps.les resultats sont rassemblés dans le graphique ci-dessous.
1)quelle est la valeur de la concentration en diiode à t=50 mn pour chacune des experiences?
2)quel est le reactif limitant ,pour chaque mélange?
(a justifier)
3)en comparant les courbes 1 et 2 d'une part, puis 3 et 4 d'autre part,quel facteur cinetique met on en evidence et quel est son effet?
4)en comparant les courbes 1 et 3 d'une part,puis 2 et 4,d'autre part,quel facteur cinetique met on en evidence et quel est son effet? merci de m'aider pour les questions 3 et 4.

florian2 · 09/10/2006, 19h50

voici les schemas en mieux:

florian2 · 09/10/2006, 20h14

voici en mieux:

florian2 · 09/10/2006, 20h32

svp pourriez vous m'aider pour les questions 3 et ?merci

florian2 · 09/10/2006, 20h58

je voudrais quelques pistes pour les questions 3 et 4
merci

**benjy_star** · 09/10/2006, 21h14

Bonjour déjà, non ?

florian2 · 09/10/2006, 21h16

bonjour,
excuse moi benjy-star

**benjy_star** · 09/10/2006, 21h19

Ensuite, il serait de bon ton que tu sois un peu patient. Et enfin, pleins de gens t'aideront avec plaisir, à condition que tu montres que tu as cherché !

moco · 09/10/2006, 21h34

On n'arrive pas à lire tes diagrammes. C'est trop petit.
Et puis Benjy star a rasion.
Montre-nous ce que tu as fait. On t'aidera.
Mais il n'est pas question que nous fassions tout le travail et toi rien !
Le Forum n'est pas une machine à faire le travail à la place des paresseux.
Il est là pour aider ceux qui ont de la peine, mais pas pour faire le travail à leur place.

florian2 · 09/10/2006, 21h43

question 1:
a t=50 min,la concentration en diiode est de 2.10^-3mol/L-1 pour l'experience 1,de 6.7.10^-3 mol/L-1 pour la 2),de 4.4.10^-3 mol/L-1 pour la 3) et enfin de 12.2.10^-3 mol/L-1 pour la 4).
question 2:le reactif limitant pour chaque melange est l'ion peroxodisulfate.comment le justifier?

**benjy_star** · 09/10/2006, 22h00

Salut !

On ne voit pas grand chose sur tes graphiques. Donne-nous plutôt ton raisonnement que les résultats numériques, on pourra mieux t'aider.

florian2 · 09/10/2006, 23h14

pour la question 1,il suffit de relever l'ordonnée du point d'intersection des 4 coubes avec le point d'abscisse 50 min.est ce juste?
question 2)le reactif limitant est :les ions peroxodisulfate car pour chacune des experiences (1 a 4),la concentration de l'ion I- est double de celle des ions peroxodisulfate.je ne vois pas comment justifier...
question3) et question4) je ne vois pas trop.pouvez vous me donner quelques pistes svp
merci.

**benjy_star** · 09/10/2006, 23h28

Désolé, mais on ne voit rien sur tes schéma, il faudrait que tu zzommes. Si tu scannes, ne scanne pas la partie où il n'y a rien d'écrit, on y perd en lisibilité...

Qu'est-ce qui est représenté en ordonnées sur le graphique ?

florian2 · 09/10/2006, 23h44

en ordonnée est representee la concentration molaire de diiode en 10^-3 mol.l-1.et en abscisse le temps en minutes.

**benjy_star** · 09/10/2006, 23h50

OK ! Donc d'accord pour le 1.

2. tu justifies le réactif limitant avec un tableau d'avancement.

3. et 4. Comme facteurs cinétique, tu as dans ton cours la temprétaure et la concentration en réactifs...

florian2 · 10/10/2006, 00h03

2)on ne peut pas faire de tableau d'avancement car on ne connait pas les quantités de matiere.on ne connait que les concentrations molaires pour t=0
3)le facteur cinetique est la concentration en diiode.en effet pour un meme intervalle de temps (60min),et pour des memes conditions de t°,on a la courbe2 qui est 4 fois plus grande que la courbe 1.de meme que la courbe 4 est 3 fois plus grande que la courbe 3 pour une t° identique (35°).c'est la seul remarque que j'ai pu faire...
en fait j'arrive pas a justifier que le facteur cinetique est la concentration molaire du diiode...

**benjy_star** · 10/10/2006, 00h17

3) et 4) e peux pas t'aider plus que je ne l'ai puisque, puisque je n'arrive pas à lire les données.

2) Tu as les quantités initiales et l'équation de la réaction, tu as besoin de quoi de plus pour faire un tableau d'avancement ?

oups ! Pour trouver les quantités de matière initiales, tu raisonnes sur 1L de solution, ça marche bien !

florian2 · 10/10/2006, 00h20

merci benjy-star de m'avoir apporté ton soutien.a+