Acide borique/ion borate

[MAbest]

Bonjour j'ai besoin de conseil pour un exo

Donc on étudie le couple borique/borate

Le borate de sodium NAH2BO3 se dissout totalemnt dans l'eau
L'ion borate obtenu H2BO3- réagit avec l'eau, il se forme de l'acide borique H3BO3.
Na+ sont spéctateurs.

Donc il faut écrire l'équation de dissolution du borate e sodium ds l'eau

je n'arrive pas a trouver l'équation de la dissolution du borate de sodium dans l'eau.

Pour l'équation de la réaction entre l'ion borate et l'eau j'ai:

H2BO3- + H2O = H3Bo3 + HO-

1. On nous dit que le pH d'une solution de borate de sodium de concentration c= 1.0*10^-2 mol.l est de pH=10.6

En déduire que la transformation avec l'eau n'est pas total.
Donc j'ai fait un tableau d'évolution de
H2BO3- + H2O = H3Bo3 + HO-

Et ensuite j'ai di que [HO-]= 10^-10.6=2.5.10^-11

nHO-= [HO-]*V= 2.5*10^-11 mol

Alors que la quantité de molécules introduite dans l'eau est:

n= CV= 1.0*10^-2 mol.l

Donc toutes les molécules n'ont pas réagi avec l'eau, la réaction n'est pas total

J'aurai voulu savori si mon raisonement ets juste?

2. Le Pka du couple acide borique/ion borate vaut 10.2. Calculer la constatnte d'équilibre associé à l'équation.

J'ai K=[H3BO3-] [HO-]/ [H2BO3-] * [H3O+]/ [H3O+] = Ke/ Ka = 3.98*10^-4

Est-ce juste?

3. On étudie une solution S d'acide borique de concentration molaire Ca= 1.0*10^-2 mol.l et de pH= 6.1
A un volume V=1.0L de solution S, on ajoute m=0.20g d'hydroxyde de sodium solide anhydre.

Ecrire l'équation de la réaction acido basdique qui se produit et montrer qu'elle est quasi total.
Je ne trouve pas l'équation


Merci de votre aide

[benjy_star]

Salut !

D'accord pour le 2.

Pour le 3, où est le problème ? C'est une réaction acide-base, tout simplement...

[cyberfly]

en tous cas l acide borique c est super bien pour ceux qui pue des pieds !! c est radical ...

[MAbest]

Merci
Ben enfiate pour la 3 j'ai trouver l'équation H3BO3+ NaOH= NA+ + B(HO)4-
J'aurais voula savoir si cela est juste???

Parce qu'après j'ai fait un tableau d'évolution mais je n'arrive pas a finir mon tableau.

[MAbest]

Personne ne c'est si mon équation est juste ??

[benjy_star]

J'aurais vu plus simple :

H3BO3 + OH- --> H2BO3- + H2O

[MAbest]

merci beaucoup.
Depuis j'ai avancer mais il me manque encore cette question

On étudie une solution S d'acide borique de concentration molaire Ca= 1.0*10^-2 mol.l et de pH= 6.1
A un volume V=1.0L de solution S, on ajoute m=0.20g d'hydroxyde de sodium solide anhydre.

Ecrire l'équation de la réaction acido basdique qui se produit et montrer qu'elle est quasi total.

Donc xmax= 1.0 *10^-2 mol.l
et théoriquement on trouve xf=xmax
mais j'ai fait le tableau d'avancement mais cela ne marche pas chez moi

[benjy_star]

Bne oui, il faut que xf = x_max. Par contre, là, comme ça, on peut pas te dire où tu as faux...