Exercice 1 : transformations lentes ou rapides

Afin de déterminer la teneur en fer d'une fonte (alliage composé essentiellement de fer et de carbone) on traite 10 g de cette fonte par une solution d'acide sulfurique concentré en excès.

1/ Donner les définitions d'un oxydant et d'un réducteur

2/ Ecrire l'équation de la réaction qui a lieu et qui oxyde le fer en ion fer II (ion ferreux).

3/ On complète avec de l'eau afin d'avoir 1 L de solution .
On prélève de cette solution que l'on dose par une solution de permanganate de potassium ().
Il faut verser de la solution pour qu'une couleur rose persiste.

a/ Ecrire l'équation de la réaction de dosage.

b/ Définir l'équivalence. Comment est-elle détectée ?

c/ Calculer la masse de fer contenu dans 10 g de fonte.

Données :

Masse molaire atomique du fer : 56 g / mol

Couples d'oxydoréduction : / ; / ; / ; / (g)


4/ Les deux réactions étudiées sont-elles lentes ou rapides ?