Transformation chimique

[Keiko]

Après mon problème d'équation chimique à équilibrer me voilà devant une autre interrogation . Voici l'énoncé de mon problème :

Les ions permanganates MnO₄^- (de couleur violet) réagissent en milieu acide avec le peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée) H₂O₂ incolore. La transformation est totale. Il se forme du dioxygène gazeux de l'eau liquide et des ions manganèse Mn²⁺ (incolore), selon l'équation :
5H₂O_{2 (l)} + 2 MnO₄^- _(aq) + 6 H⁺ _(aq) --> 2 Mn²⁺ _(aq) + 5 O_{2 (g)} + 8 H₂O _(l)

Dans un flacon muni d'un tube à dégagement permettant de récupérer le gaz formé, on introduit 50 mL d'eau oxygénée à 0,10 mol.L^-1 et on ajoute 5,0 mL d'une solution contenant des ions permanganate. On recueille 72 mL de dioxygène sous la pression atmosphérique P = 1,013.10⁵Pa et à une température de 20°C.

1. Calculer la quantité de matière de dioxygène formée.
Je trouve 3,0.10⁹mol, ce qui me semble énorme mais je ne vois pas l'erreur que j'aurais pu faire. J'ai appliqué la formule des gaz parfait.

2. Calculer la quantité de peroxyde d'hydrogène initiale.
Sachant que n = C x V alors n_H2O2= 0,10 x 5,0.10^-3 = 5,0.10^-4mol.

3. Construire un tableau d'avancement et déterminer l'avancement final (xf= xm), le réactif limitant et l'état final de la transformation.
C'est là que je me pose la question : "mais si la transformation est totale, tous les réactifs ne disparaissent-ils pas ? Donc il n'y a pas de réactif limitant ?" Je ne sais pas trop comment me sortir de cette impasse car cela m'empêche de finir mon tableau d'avancement et également de faire les questions suivantes qui sont :

5. Calculer la concentration molaire effectives des ions manganèse Mn²⁺.

6. Calculer que était le concentration molaire effective des ions permanganate MnO₄^- avant la transformation chimique (à l'était initial).

Merci d'avance pour votre aide, et je suis désolée de vous êmbêter avec ces questions.

[jeps]

alors, pour la première question , je pense que tu as oublié de convertir les données dans les unités qu'il faut: cad V en m³, P en Pa, T en Kelvin; et la tu va trouver le bon résultat (de l'ordre du millimole).
ta quantité de péroxyde d'hydrogène est bonne.
une réaction totale implique obligatoirement un réactif limitant (ici c'est soit le permanganate soit le peroxyde).

voila, pour les questions suivantes, avec un peu de réflexion ça marche!!