Bonsoir !
j'ai un petit exercice sur la solubilité de AgCl dans NaNO3.
Il faut calculer la solubilité du AgCl dans une solution de NaNO3 à 0.01 M.
Donc : (AgCl)s -> Ag+ + Cl-
avec Ks=a(Ag+)*a(Cl-), a(AgCl)s étant égale à 1.
delà
je peux écrire (en passant quelques lignes):
log Ks=2log s + 2 log gamma+/-
avec s : solubilté de Ag+, Cl-
et gamma : coefficient ionique.
ensuite log gamma+/-=-A|Zi²|racinede(I)
je calcule donc I = racinede(0,01+s)
s étant de l'ordre de 10^-5, je le néglige par rapport à 0,01, et du coup je me retrouve avec :
log s = 1/2 log Ks+A*racinede(0.01)
avec pKs du AgCl en solution aqueuse environ 9.8 (9.68 par rapport à une question précédente),
je trouve s=1.622.10^-5 M.
Est ce que je fais fausse route ou pas ?
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