Réaction aluminium+acide chlorhydrique

Blu · 08/12/2006, 21h38

J'ai eu un problème dans une expérience, pour mettre en évidence la formation de dihydrogène par la réaction d'oxydo réduction entre Al et H+ (2Al + 6H⁺->2Al³⁺ + 3H₂). Logiquement je devrais obtenir seulement du dihydrogène, mais lorsque j'ai fait ma réaction, en utilisant de l'acide chlorhydrique sur du papier d'alu, une fumée à l'odeur piquante s'est dégagée, je pense pas que ce soit simplement du dihydrogène.
Bon du coup j'ai surtout pensé à sortir le récipient dehors pour pas m'intoxiquer, et j'ai pas fait plus de tests...

J'ai pensé au dichlore mais je vois pas bien par quelle réaction il se formerait... Ou alors une impureté dans le papier d'alu...

Vous avez des idées?

philou21 · 08/12/2006, 21h50

HCl entrainé ?

joustra · 09/12/2006, 00h13

Bonjour!

Pour ma part, je pense que le chlorure d'aluminium que tu as créé en faisant réagir l'acide chlorhydrique avec l'aluminium a réagis ensuite avec le HCl qui restait pour dégager du HCl qui se reconnait par son odeur piquante. Le dichlore, lui, est très toxique et de plus, il est plus lourd que l'air et il est de couleur jaune-verdâtre. Aussi, le gaz est plus étouffant que HCl.

Blu · 09/12/2006, 15h14

Merci pour vos réponses, effectivement ça doit être ça .
J'ai peut-être utilisé un acide trop concentré, la prochaine fois je le diluerai, même si ça doit faire pas mal baisser la vitesse de réaction.