[1ereS] DM Chimie

[NanaCry]

bonjour, j'ai juste un énoncé ultra flou que j'aimerai bien que vous m'expliquiez :


Les lentilles de contact peuvent etre décontaminées et néttoyées avec une solution d'eau oxygénée contenant la molécule H2O2. Une de ces solutions annonce une concentration massique en H2O2 de 30g/l. On souhaite vérfier cette indication par un dosage. Apres acidification, on dose un volume Vo = 10.0 mL de cette solution par une solution de permanganate de potassium de concentration C 1 = 2.00 * 10^-1 mol/L. Les especes autres que MnO4- sont incolores. H2o2 est oxydé en O2.

Alors : p :
1) un dosage permet de calculer une concentration molaire, alors pourquoi on nous donne une concentration massique a vérifier ?
2) Ca veut dire quoi Apres acidification ? qu'on y a rajouté des trucs ?
3) MnO4- est de quelle couleure et les autres especes c'est en fait que H2O2 vu qu'ils ne précisent pas qu'il y a d'autre especes ?
4) Ca veut dire quoi H2o2 est oxydé en O2 ?
5) c'est donc un dosage par conductimétrie ?

ensuite on nous demande :

Donner les 1/2 equations puis établir l'equation chimique de la réaction de dosage.

Les demis equations ca veut dire que H2O2 et MnO4- font des réactions acido basique ou d' oxydoreduction ?

[cadetr]

Envoyé par NanaCry

bonjour, j'ai juste un énoncé ultra flou que j'aimerai bien que vous m'expliquiez :


Les lentilles de contact peuvent etre décontaminées et néttoyées avec une solution d'eau oxygénée contenant la molécule H2O2. Une de ces solutions annonce une concentration massique en H2O2 de 30g/l. On souhaite vérfier cette indication par un dosage. Apres acidification, on dose un volume Vo = 10.0 mL de cette solution par une solution de permanganate de potassium de concentration C 1 = 2.00 * 10^-1 mol/L. Les especes autres que MnO4- sont incolores. H2o2 est oxydé en O2.

Alors : p :
1) un dosage permet de calculer une concentration molaire, alors pourquoi on nous donne une concentration massique a vérifier ?
2) Ca veut dire quoi Apres acidification ? qu'on y a rajouté des trucs ?
3) MnO4- est de quelle couleure et les autres especes c'est en fait que H2O2 vu qu'ils ne précisent pas qu'il y a d'autre especes ?
4) Ca veut dire quoi H2o2 est oxydé en O2 ?
5) c'est donc un dosage par conductimétrie ?

ensuite on nous demande :

Donner les 1/2 equations puis établir l'equation chimique de la réaction de dosage.

Les demis equations ca veut dire que H2O2 et MnO4- font des réactions acido basique ou d' oxydoreduction ?

Salut,


As tu vu les réactions d'oxydo-réduction???

Ceci est un bel exemple de ce type de réaction.
C'est tout d'abord une réaction redox....

H2O2 est oxydé en O2
MnO4- est réduit en une espèce (Mn2+)

et si tu fais les 1/2 réactions tu verras qu'il faut acidifier (ajouter un acide) pour que cette réaction s'effectue...

Mais tu dois avoir toute ces réponses dans ton cours.

A+
Bonne chance

[NanaCry]

j'ai fait les redox mais oxydé en quelque chose je sais pas ce que ca veut dire et Mno4-/mn2+ j'avais pas vu
et rajouter un acide c'est un e- ou un H+ ou un H2o ou ...,

[NanaCry]

bon en fait j'ai trouvé
5e- + 8H+ + MnO4- = Mn2+ + 4H2O
et H2O2 = O2 + 2H+ + 2e-

donc j'ai trouvé aussi l'equation de la reaction par contre apres j'aurais un tableau d'avancement a faire, comment je sais lequel des deux et le reactif limitant en premier ?
d'ailleurs j'ai une question c'est : comment repere-t-on l'equivalence ? etje vois pas dutout

[cadetr]

Envoyé par NanaCry

bon en fait j'ai trouvé
5e- + 8H+ + MnO4- = Mn2+ + 4H2O
et H2O2 = O2 + 2H+ + 2e-

donc j'ai trouvé aussi l'equation de la reaction par contre apres j'aurais un tableau d'avancement a faire, comment je sais lequel des deux et le reactif limitant en premier ?
d'ailleurs j'ai une question c'est : comment repere-t-on l'equivalence ? etje vois pas dutout

Re,

L'équivalence se voit par la disparition d'une couleur:
MnO4- est violet
H2O2 est incolore
et O2 et Mn2+ aussi
donc l'équivalence est atteind quand toutes les espèces MnO4- sont réduits en Mn2+ donc quand la couleur MnO4- a disparu....

On ne te demande pas de déterminer le réactif limitant mais la concentration en H2O2

Et a partir des 1/2 réactions tu peux déterminer la réaction globale. N'oublie pas que dans cette réaction les e- ne doivent pas apparaitre.

Je te laisse chercher

A+
bonne chance

[NanaCry]

c'est bon j'ai tout hihi : )
mmerci

[Uwe]

qu'as-tu trouvé ?