solution MnO4- et Fe2+

soffie · 02/03/2007, 23h27

bonjour à tous!
j'ai un petit probleme en chimie:
dans un exercice, on parle du dosage de fer II parmanganate de potassium KMnO4-
cet exercice est corrigé, et l'équation donnee est:
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

je ne comprend pas deux choses:
-je ne trouve pas l'équilibre des charges(en particulier MnO4- qui devient Mn2+...il y a des eletrons qui disparaissent c'est paspossible?

-Pourquoi le 5 devant les fers et pas simplement un coefficient 1? il y aurait quand meme equilibre, non?

merci d'avance pour vos réponses

sophie

R-X · 02/03/2007, 23h44

Bonsoir

Pour l'équilibre des charges, tu dois sommer les charges "de part et d'autre de la flèche".

Côté réactifs tu as donc 5*2 + (-1) + 8 = 17
Côté produits : 5*3 + 2 = 17
Le compte est bon...

Les électrons ne disparaissent pas mais sont transférés d'une espèce à une autre.

En ce qui concerne le coefficient stoechiométrique du fer, un 1 aurait suffit pour respecter le bilan de matière mais pas pour équilibrer les charges (vérifie le par toi même)

mpbdavinci · 03/03/2007, 00h39

bonsoir Soffie
tu as :
MnO₄^- +8H⁺ +5e^- ---->Mn²⁺ + 4H₂O
Fe²⁺---->Fe³⁺+1e^-

pour elimininer les electrons dans la reaction globale, on multiplie la demi-equation de Fe par 5

et tu trouveras ton equation

soffie · 03/03/2007, 10h11

oook je comprend mieux comme ca
merci à tous
un dernier truc (vous m'excuserez pour le vocabulaire pas tres scientifique, je n'arrive pas à trouver de meilleurs mots...):
si on "utilise" des H+ (8 en l'occurence), qui je suppose "viennent" de l'eau (H+ + OH-), il y donc necessairement des OH- "qui de baladent" non? puisqu'au départ il y a logiquement autant de H+ que de OH- ? :s

d'autre part, j'ai bien compris l'histoire su coef. stoechio. 5, mais comment le trouve on au départ (ou sur une autre équation du meme genre)?

merci encore
sophie

**HarleyApril** · 03/03/2007, 13h05

je suppose que tu n'as pas vu les nombres d'oxydation, sinon, c'est un moyen simple de trouver combien d'électrons s'échangent

en l'absence de cet outil, écrire les demi équations te sauvera à chaque fois, comme c'est écrit dans ton cours (si, si, je le vois d'ici)

**HarleyApril** · 03/03/2007, 13h07

pour les H+ et les OH-, il arrive en effet que les réactions d'oxydo-réduction fassent varier le pH

comme MnO4- n'est pas stable en milieu basique, on ajoute exprès de l'acide, puisque, comme tu le notes, il consomme des H+

soffie · 03/03/2007, 16h03

non je n'ai pas vu les nomres d'oxydation

,c'est pourquoi effectivement j'utilise les demis equations, mais je ne trouve pas que ca simplifi toujours les choses...

mpbdavinci · 04/03/2007, 14h54

MnO4- en milieu basique donne MnO2, pour avoir Mn2+ tu dois realiser la reaction en milieu acide, et alors les H+ viennent de l'acide ajouté.
Pour equilibrer tes demi-equations regarde toujours les nombres d'oxydation(n.o)
n.o de Mn dans MnO4- est +7 et celui de Mn2+ est +2 donc du dois ajouter 5e à MnO4-.Ceci fait tu auras à equilibrer les charges avec H+ :
Reactif: MnO4- + 5e = -6
produit: Mn2+ = +2
Donc tu dois ajouté +8 au reactif pour equilibrer les charges donc tu ajoutes 8H+.Finalement tu regardes le nombre d'atomes de chaque element et tu ajoutes 4H2O

Anacarsis_47 · 04/03/2007, 15h07

Citation:

Posté par soffie

oook je comprend mieux comme ca
merci à tous
un dernier truc (vous m'excuserez pour le vocabulaire pas tres scientifique, je n'arrive pas à trouver de meilleurs mots...):
si on "utilise" des H+ (8 en l'occurence), qui je suppose "viennent" de l'eau (H+ + OH-), il y donc necessairement des OH- "qui de baladent" non? puisqu'au départ il y a logiquement autant de H+ que de OH- ? :s

d'autre part, j'ai bien compris l'histoire su coef. stoechio. 5, mais comment le trouve on au départ (ou sur une autre équation du meme genre)?

merci encore
sophie

On utilise réellement des H+ : on effectue toujours le titrage rédox par le permanganate en milieu acide: on ajoute avant le titrage du HCl 1 ou 2M à la solution de Fe2+.

A+