dioxyde de carbone

Patrido · 10/03/2007, 21h00

La charge de C est de 4+ dans CO2. Or, il ne faut pas que les charges soient trop fortes pour qu'il y est dissociation (constante diélectrique). Cette molécule ne se dissocie donc pas du beaucoup dans l'eau? Pourtant on en retrouve en grande quantité..

**HarleyApril** · 10/03/2007, 21h53

dans CO2, il n'y a pas de charge
le +4 correspond à un degré d'oxydation formel (donc, fictif)
dans l'eau, CO2 s'hydrate en H2CO3 qui est un acide faible, donc partiellement ionisé en HCO3-

mach3 · 10/03/2007, 21h55

Citation:

La charge de C est de 4+ dans CO2

non, la liaison CO à un caractère covalent prépondérant, au mieux le carbone portera une charge formelle positive, mais pas une charge à proprement parler. Tu confonds charge et nombre d'oxydation. La charge est une propriété réelle, alors que le nombre d'oxydation est un outil permettant de théoriser les réaction d'oxydoreduction.

Concernant la dissolution de CO2 dans l'eau, on a les équilibres suivant en revanche :

CO₂ + H₂O <--> HCO₃^- + H+
HCO₃^- <-> CO₃^2- + H⁺

m@ch3

PS : croisement avec Harley

**HarleyApril** · 10/03/2007, 22h48

dommage pour toi, Harley c'est mon cheval ...