C5H8 et isomèrie

sorciere66270 · 31/03/2007, 11h55

bonjour

j'ai un petit exercice sur C5H8

On me demande d'écrire toutes les formules dévelopées sachant qu'il y a 2 doubles liaisons C=C

j'en ai compté 8 mais je crois que j'en ai oublié? il y en a combien?
Y a t il une méthode pour éviter de passer à côté d'un isomère?

ensuite on me demande d'écrire d'éventuelles formules développées sans doubles liaisons?

j'ai essayé avec les liaisons simples mais les 5 C n'ont pas tous les nombres de liaisons égales à leur valence
Qu'en pensez vous?

et les liaisons triples?????

merci de m'éclairer

choubar · 31/03/2007, 12h09

alors pour isomères a deux doubles liaisons j'en trouve que 2 : CH3-CH=CH-CH=CH2 et CH2=C-CH=CH2
CH3

Et sinon pour sans double liaison jen trouve un : CH3-CH2-CH2-C-(tripleliaison)-CH

voila et tu sur de tes huits formes isomères?

moco · 31/03/2007, 12h12

Il n'y a pas de méthode, ou de formule, que sais-je, pour calculer le nombre d'isomères de formule golbale donnée.

Si tu dessines un pentagone et que tu relies deux sommets non voisins par une lliaison de covalence, tu obtiens une molécule C₅H₈ qui n'a pas de doubles liaisons.

Tu eux aussi accrocher 5 atomes C en ligne, et relier deux d'entre eux (n'importe lesquels) non seulement par une simple liaison, mais par une triple liaison. Tu obtiendras aussi C₅H₈.

**HarleyApril** · 31/03/2007, 13h29

Moco a exceptionnellement l'esprit ailleurs ou j'ai mal lu son post.
C5H8 correspond à deux insaturations, donc pas au cyclopentane C5H10
l'exo étant avec deux doubles liaisons, il s'agit de pentadiènes (3 en tenant compte de Z et E) ou de méthylbutadiène (1)
Sorcière, ça m'intéresserait de voir les quatre isomères qui me manquent

sorciere66270 · 31/03/2007, 13h42

tu n'en touves que 2 donc j'ai rien compris
j'ai fait
ch2=c=ch-ch2-ch3
ch3=ch-ch=ch-ch2
ch2=ch-ch2-ch=ch2
ch3-ch=c=ch-ch3
ch2=c=c-ch3
\ch3
ch2=ch-c=ch2
\ch3
ch3-ch=ch-ch=ch2

explique moi!

mon problème les choses très simples je ne les comprend pas du premier coup!

moco · 31/03/2007, 18h39

Voyons HarleyApril. Tu n'as pas bien lu mon message.
Je n'ai jamais dit que le pentagone formait un produit en C₅H₈.
J'ai dit que si on prend un pentagone, ET QU'ON RELIE ensuite deux atomes de carbone non voisins par une liaison covalente, on obtient alors un C₅H₈. Il y a deux cycles. On obtient alors un polygone qui est un carré surmonté d'un triangle, qui ressemble un peu à une petite maison ou à une enveloppe ouverte. mais ce bicycle est bel et bien une molécule en C₅H₈ : désolé !

mach3 · 31/03/2007, 22h35

bon, C₅H₈, y en a bcp, vraiment...

en série linéaire

pent-1-yne
pent-2-yne
pent-3-yne
penta-1,2-diène (ethyle allène)
penta-2,3-diène (deux énantiomères)
penta-1,3-diene
penta-1,4-diène

en série ramifiée

3-méthyl-but-1-yne
2-méthyl-buta-1,3-diène (isoprène)
3-méthyl-buta-1,2-diène

en série cyclique

cyclopentène
1-méthyl-cyclobut-1-ène
3-méthyl-cyclobut-1-ène
méthylène cyclobutane
1-ethyl-cycloprop-1-ène
3-ethyl-cycloprop-1-ène
1,2-dimethyl-cycloprop-1-ène
1,3-dimethyl-cycloprop-1-ène
3,3-dimethyl-cycloprop-1-ène
cyclopropyl-éthène
1-methyl-2-methylène-cyclopropane

en série polycyclique

bicyclo[1,0,2]pentane
methyl-bicyclo[1,0,1]butane (il y en a deux différents mais je ne me souviens plus comment on numérote...)

je crois que c'est tout, j'espere que j'en ai pas oublié et que je n'ai pas fait de redondance accidentelle

l'exercice maintenant, c'est de retrouver les formules à partir des noms

m@ch3

**HarleyApril** · 31/03/2007, 22h43

ça m'étonnait aussi de toi Moco !
donc tu parlais d'un bicylo[2,1,0]pentane, j'avais pas bien saisi

bravo sorcière, il me manquait les allènes
sur ton deuxième, tu dois finir avec CH3 et non CH2
ce deuxième est le même produit que le dernier puisqu'on peut lire de droite à gauche ou de gauche à droite

Mach3, l'énoncé stipule avec deux doubles liaisons ...

mach3 · 01/04/2007, 00h12

Citation:

Mach3, l'énoncé stipule avec deux doubles liaisons ...

Citation:

j'en ai compté 8 mais je crois que j'en ai oublié? il y en a combien?
Y a t il une méthode pour éviter de passer à côté d'un isomère?

ensuite on me demande d'écrire d'éventuelles formules développées sans doubles liaisons?

j'ai essayé avec les liaisons simples mais les 5 C n'ont pas tous les nombres de liaisons égales à leur valence
Qu'en pensez vous?

et les liaisons triples?????

bon ok, pour les cycliques avec une double liaison je suis HS, mais pour le reste...

bonne nuit

m@ch3

sorciere66270 · 02/04/2007, 11h09

merci à tous vous m'avez éclairé!!!