Petite aide cinétique chimique

Franz56 · 24/04/2007, 22h00

Bonjours à tous, pouvez-vous m'aider ?
En phase gazeuse N2O5 se décompose selon la réaction : N2O5 ->2 NO2 + ½ O2
On note K1 la constante de vitesse de cette réaction qui est de l’ordre 1 par rapport à N2O5

1° Déterminer la concentration à t de N2O5.On notera C0 sa concentration initiale.

J’obtiens [N2O5]=C0exp(-K1*t)

2° Cetteréaction est réalisé à 160° dans un volume constant. Au bout de 3s, les 2/3 du penta oxyde d’azote ont été consommés. En déduire K1 en précisant son unité.Quel est le temps de demi réaction à 160°?

J’obtiens K1=1/3*ln 3 mais pas d’unité :S, et t(½)=3*ln2/ln3

3° L’énergie d’activation de cette réaction est de 103KJ. A quelle température faudrait-il travailler pour que 95% de N2O5 soient décomposé ?

Là je bloque !!!
Merci pour votre aide

pephy · 25/04/2007, 07h31

bonjour,
tout çà ressemble fort à de la chimie

Citation:

Posté par Franz56

J’obtiens [N2O5]=C0exp(-K1*t)
En déduire K1 en précisant son unité.Quel est le temps de demi réaction à 160°?
J’obtiens K1=1/3*ln 3 mais pas d’unité :S, et t(½)=3*ln2/ln3

k1*t étant sans dimension l'unité de k1 est s-1 (ou Hz)

Citation:

3° L’énergie d’activation de cette réaction est de 103KJ. A quelle température faudrait-il travailler pour que 95% de N2O5 soient décomposé ?

? 95% décomposé au bout de combien de temps?

**benjy_star** · 25/04/2007, 10h17

Citation:

Posté par pephy

tout çà ressemble fort à de la chimie

Effectivement. Déplacé en chimie !

Franz56 · 25/04/2007, 16h18

euh oui à t=3s

pephy · 25/04/2007, 16h29

Citation:

L’énergie d’activation de cette réaction est de 103KJ. A quelle température faudrait-il travailler pour que 95% de N2O5 soient décomposé ?

Il suffit de déterminer la valeur de k ;ensuite
sachant que la constante de vitesse est de la forme
$k=A.exp(\frac{-E_A}{RT})$
on trouve la température...