Tableau d'avancement

[ciao]

Bonsoir tout le monde, j'ai besoin d'aide pour répondre à une question d'un dm de chimie, je pense que c'est assez facile à démontrer mais malgrès mes efforts je n'y arrive pas :

Un comprimé d'aspirine effervescent est mis dans un verre d'eau. Entre l'aspirine, principe actif du médicament, et l'ion hydrogénocarbonate HCO3- , se produit une réaction dont l'équation bilan est :

C9H8O4 + HCO3- = C9H7O4- + CO2 + H2O

(réaction 1)

On envisage de reproduire la réaction 1 au laboratoire en mettant en contact un comprimé d'aspirine 500 non effervescent, qui contient donc 500 mg de principe actif et une solution d'hydrogénocarbonate de sodium.

1. La solution d'hydrogénocarbonate de sodium introduite dans le ballon a un volume V1 = 10 mL et une concentration C1 = 0.5 mol.L-1 . Vérifier que la solution permet la consommation totale de l'aspirine contenue dans un comprimé (la masse molaire de l'aspirine est M = 180 g.mol-

au cas où vous voudriez vous amuser encor un peu j'ai la suite de l'exercice :


2) La réaction est suivie par une méthode physique : mesure de la pression à l'intérieur d'une enceinte étanche.

Informations théoriques :

La surpression p CO2 vérifie l'équation :

P CO2 V = : n CO2 R T
loi des gaz parfait

P CO2 est exprimée en « Pascal » (Pa).

V : correspond au volume de l'enceinte exprimé en m3.

n CO2 : traduit le nombre de mole gazeuse de dioxyde de carbone, et s'exprime en mole.

R est une constante de valeur 8.31 J .mol-1.K-1 .

T est la température en Kelvin, liée à la température exprimée en C par la relation: T (K) = q (°C) + 273 .

Données expérimentales :

Volume total de l'enceinte : 300 mL = 3.00 10-4 m3.

Température expérimentale : q = 26.0°C.

J'ai réussi déjà à démontrer ca avec la loi de gaz parfait pV=nRT ->
L'expression littérale liant la pression PCO2 et la quantité de matière n CO2 est donnée par la relation (1) dans le tableau des informations théoriques.

Montrer alors que si P CO2 est exprimé en Pascal on a sensiblement :

n CO2 = 1.21.10-7 PCO2 soit :

nCO2 = 1.21 .10-5 PCO2 si on exprime la pression en hPa.

La courbe 2 donne l'évolution de la quantité de matière en dioxyde de carbone (nCO2) en fonction du temps. La quantité nCO2=0.026mol.

Je n'arrive pas à résoudre le 6 et le 7 ->6. Établir la relation entre la quantité de dioxyde de carbone formée (n CO2)et la quantité d'aspirine consommée (n asp) [0,75 pt]

7. En déduire la masse d'aspirine contenue dans le comprimé. Comparer à la valeur indiquée.

Merci d'avance pour votre aide !! Bonne soirée à vous tous

[PaulHuxe]

Pour la 1 : 1 mole d'aspirine nécessite 1 mole d'hydrogénocarbonate pour subir cette réaction. Combien as-tu de moles d'aspirine dans 500 mg ? Combien de moles de bicarbonate dans ta solution ? Et donc ?

Pour la suite, on a toujours la même relation : 1 aspirine consomme 1 bicarbonate et donne 1 CO2 : nCO2 dégagé = n aspirine présente.
Avec la relation que tu as démontré au dessus, connaissant le volume de CO2 dégazé, tu trouves le nombre de moles. Donc tu as le nombre de moles d'aspirine.
Et de là, la masse d'aspirine.

[ciao]

merci pour ton aide je vais essayé de résoudre ça tout de suite ... !

[sanane]

j'ai exactemen le meme probleme que "CIAO" . Je dois aussi faire cette exercice mais je n'ai pa compris l'expilcation de "PAULHUXE" . peut tu etre un peu plus claire stp ou sinon m'envoyer la correction pour que je comprenne stp!!!

[sanane]

j'ai exactemen le meme probleme que "CIAO" . Je dois aussi faire cette exercice mais je n'ai pa compris l'expilcation de "PAULHUXE" . peut tu etre un peu plus claire stp ou sinon m'envoyer la correction pour que je comprenne stp!!!

[sanane]

Svppppppppp De L'aide !!!

[brunamaria]

[quote=ciao;1273201]Bonsoir tout le monde, j'ai besoin d'aide pour répondre à une question d'un dm de chimie, je pense que c'est assez facile à démontrer mais malgrès mes efforts je n'y arrive pas :

Un comprimé d'aspirine effervescent est mis dans un verre d'eau. Entre l'aspirine, principe actif du médicament, et l'ion hydrogénocarbonate HCO3- , se produit une réaction dont l'équation bilan est :

C9H8O4 + HCO3- = C9H7O4- + CO2 + H2O

(réaction 1)

On envisage de reproduire la réaction 1 au laboratoire en mettant en contact un comprimé d'aspirine 500 non effervescent, qui contient donc 500 mg de principe actif et une solution d'hydrogénocarbonate de sodium.

1. La solution d'hydrogénocarbonate de sodium introduite dans le ballon a un volume V1 = 10 mL et une concentration C1 = 0.5 mol.L-1 . Vérifier que la solution permet la consommation totale de l'aspirine contenue dans un comprimé (la masse molaire de l'aspirine est M = 180 g.mol-


Quantité de matière:
n aspirine= 0.5/180= 0.00278 mole
n HCO3-= V1 * C1 *0.001 = 0.005 mole
D'après l'équation de réaction, 1 mole d'aspirine réagit avec 1 mole de HCO3-
donc n mole d'aspirine réagissent avec n mole d'HCO3- d'ou:
n aspirine = n HCO3-
On voit bien que tout l'aspirine a réagit puisque n HCO3- est environ 2 fois en excès par rapport à l'aspirine.
Par ailleurs, on se trouve avec un mélange de HCO3- en excès et de CO2: milieu tamponné.

Conclusion:
-l'aspirine peu soluble dans l'eau, le devient dès qu'on le transforme en sa base conjuguée C9H8O4-: le cp devient facile à dissoudre.
-le milieu tamponné généré par la réaction permet de rendre l'absorption du cp moins agressive pour notre coprs
-dans l'estomac, le pH est très bas, la base conjuguée se retransforme en sa forme acide, l'aspirine qui a les effets thérapeuthiques souhaités.

Elle est pas belle la vie!

[Bubbulle]

J'ai aussi cet exercice à faire sauf qu'il varie un peu (je crois). On me demande (en qu° 5) d'établir la relation entre la quantité de CO² formée (nCO²) et la quantité d'aspirine consommée (n asp). Dois-je utiliser la loi des gaz parfaits ??

Merci pour vos réponses