Calcul de concentration massique et molaire.

[maxou]

Une solution d’acide nitrique NHO3 qui a d=1.42
M=66g.L-1et son pourcentage massique en acide nitrique vaut P=69 pour cent
Je dois trouvais la concentration massique puis la concentration molaire.
Mais comment faire ? aidez moi SVP merci d’avance .maxou

[Trapamoosch]

Tu te bases sur un litre de solution.
d = 1.42, donc la masse pour 1L est m(total) = 1.42 * 1000 = 1420 g.
Le pourcentage massique est P=69% donc dans tes 1L tu as 69*1420/100 = 979.8 g de HNO3.
C'est ta concentration massique : C(massique) = 979.8 g/L.

Après il y a un petit problème dans tes données je crois. Tu donnes la masse molaire de HNO3 en g/L alors que ce sont normalent des g/mol.
Si la masse molaire est 66 g/mol, ta concentration molaire est donc C(molaire) = 979.8/66 = 14.84 mol/L.

[Lataupeben]

formule de l'acide nitrique : HNO3 donc M=63 g . mol -1

t= 9,80 . 10² mol.L-1 (ca c'était bon)

C=980/63=1.6.10-1 mol.L-1

Tu as un exercice corrigé qui utilise P et d page p301 du livre colone de droite

il mette C=P*d*MU(o)/(100*M) donc t=P*d*MU(o)/100

[moco]

Le calcul de Trapamousch est presque bon. Il n'y a qu'une petite erreur : la masse molaire de HNO3 n'est pas 66, mais 63.
La concentration molaire de HNO3 n'est donc pas 980/66, mais 980/63 = 15.55 M.

Attention, Lataupeben ! Tu as aussi fait une erreur dans cette même division. Le résultat n'est pas 1.6 10^-1 comme tu l'as écrit (ce qui serait équivalent à 0.16) mais il est égal à 1,6 10^1 = 16, en forçant sur les décimales...

[Lataupeben]

avec maxou et moi notre 1ere S elle est gatée