Eviter l'electrolyse

[seal3]

Bonjour,

J'ai besoin de faire passer du courant dans un milieu liquide salé soumis à un champ magnetique intense. Le but etant de faire passer le maximum d'Ampere dans le milieu. On cherche donc à reduire la resistance. On se fout completement de l'electrolyse en soi, c'est de la perte.

Avant ça, j'ai besoin de comprendre ce qu'il se passe quand on fait passer du ju dans de l'eau salée. J'ai vu que l'electrolyse de l'eau se fait au dela de 1.2v.

J'aimerai comprendre ce qui se passe en dessous et au dessus de cette tension. De ce que j'ai lu ici, la tension au dessus est perdu en chaleur.

1) Est-ce juste de se dire que si la tension est de 1.2v, toute l'energie UI est utilisée pour faire l'electrolyse ?

2) si la tension est de 2v alors l'electrolyse se fait et il ya perte par effet joule avec U=(2-1.2) soit => 0.8*I ?

3) si la tension est de 1v il n'y a pas d'electrolyse et toute l'energie part en chaleur ?

Merci de m'eclairer !

[octanitrocubane]

Salut !

C'est pour faire de la MHD non ?

à +

Edit : je crois qu'il faut une surtension "obligatoire" pour l'électrolyse, donc ...

[seal3]

Salut ^^

oui en effet c'est pour faire de la MHD. J'essaye de reduire au maximum la resistance en rapporchant les electrodes et en ogmentant au maximum la surface. Du coup je cherche à reduire la tension (et donc l'intensite) afin d'eviter de cramer mon générateur. Mais je me demandais ce qui se passait à une tension inferieure. Est-ce que le milieu est toujours conducteur sans electrolyse ? Peux-tu confirmer les 3 points de mon post ?

[octanitrocubane]

Tes 3 points m'on l'air bon (sans oublier la surtension pour l'électrolyse proprement dite) !

tant que le milieu est ionique, c'est conducteur !
L'électrolyse, c'est juste une rétro-oxydoréduction, c'est juste une re-décomposition chimique !

Tiens nous au courant pour la MHD !