émission,absorption

groizme · 31/10/2004, 11h45

Je comprend pas ce qu'est un spectre d'émission et un spectre d'absorption en spectroscopie..
Pour l'émission on envoit de la lumiere sur l'atome et il emet de la lumiere que l'on enregistre , ca fé un spectre ok?
Mais pour l'absorption je comprend pas, on envoit de la lumiere sur l'atome et on fait le spectre de la source pour les longueur d'onde absorbé c'est ca? mais je comprend pas comment l'appareil peut savoir que la longueur d'onde est absorbé...

Ganash · 31/10/2004, 12h26

Salut,
Le spectre d'absorption représente bien les raies absorbées par l'élément chimie étudié mais je ne sais pas comment on le mesure.

groizme · 31/10/2004, 13h21

Ok, mais c'est bien la longueur d'onde de la lumiere de la source que l'on releve pour le spectre d'absorption ( enfin les longueur d'onde de la source qui sont absorbé)?
Mais je comprend pas car dans mon cours il dit que l'atome absorbe un photon , ca exite un electron et ca rejete un photon egale au photon absorbé, donc en suivant ce raisonement les spectres émission et absorbtion sont les memes vu que le photon est le meme? a moins que l'atome n'absorbe pas au meme frequence qu'il emet? c'est flou tout ca pour moi.

Ganash · 31/10/2004, 13h47

L'électron est excité par le photon (il passe donc sur un couche d'énergie supérieure), mais quand l'électron se deséxcite, il peut le faire de différente manière. Il peut passer de la couche E7 (s'il a été excité sur la couche E7 par exemple) à la couche E6, ou passer de la couche E7 à la couche E5 etc. Chaque désexcitation représente une perte d'énergie différente par l'électron. Or, si l'énergie est plus ou moins grande, la fréquence et donc la longueur d'onde du photon émis ne sont pas les mêmes, donc la lumière émise change de couleur en gros (ou alors c'est des UV ou des Infrarouges etc...)

Karibou Blanc · 31/10/2004, 15h31

Salut,

Citation:

Mais je comprend pas car dans mon cours il dit que l'atome absorbe un photon , ca exite un electron et ca rejete un photon egale au photon absorbé, donc en suivant ce raisonement les spectres émission et absorbtion sont les memes vu que le photon est le meme? a moins que l'atome n'absorbe pas au meme frequence qu'il emet?

C'est presque ça. Lorsqu'on envoie de la lumière sur "des" atomes (en effet dans la pratique on en éclaire jamais un tout seul...) l'absorption des photons pour passer d'un niveau au repos vers un niveau excité se fait directement et dans la lumière qu'on récupère il manque certaines fréquences, on a des trous dans le spectre.
Lorsqu'un les atomes réémettent la lumière absorbée, les électrons se désexcitent mais cette redescente vers l'état au repos ce fait en cascade en passant par les divers sous niveaux permis. Et ce de façon aléatoire si bien que puisqu'ils sont très nombreux (les atomes) en moyenne tous les différents chemins se réalisent on plus de raies sur le spectre d'émission que de trous sur le spectre d'absorbtion.

Bonne après-midi.