MnO4- et H202 en milieux acide et basique

[Krocketh]

Bonjour,

Quelqu'un serait-il capable de m'expliquer les deux équations suivantes avec des demi-équations assez simples ? Je n'y arrive pas tout seul.

En milieu très acide, MnO4- réagit avec H2O2 pour former O2 et Mn2+.
En milieu peu acide, le même MnO4- réagit avec H2O2 pour former O2 et MnO2 insoluble dans l'eau et brun.

Les équations sont, sous forme ionique :
2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 --> 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 O2
2 MnO4- + 3 H2O2 + 2 H+ --> 2 MnO2 + 4 H2O + 3 O2

Merci.

[philou21]

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- -> Mn²⁺ + 4H₂O
H₂O₂ -> O₂ + 2H⁺ + 2e^-

Pour l'autre tu as :
MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^- -> MnO₂ + 2H₂O

il reste à équilibrer pour retrouver les équations complètes...

[Père Occide]

Bonjour.
Il faut se poser les questions : "quel est le couple oxydant, quel est le couple réducteur ?"
Les couples intervenant en milieu très acide sont : MnO₄-/Mn₂+ et H₂O₂/O₂.
En milieu moins acide : MnO₄^-/MnO₂ et
H₂O₂/O₂.
Connaîs-tu la méthode pour écrire les demi-équations rédox ?

[Krocketh]

Je suis d'accord pour ça mais alors l'équation sera :

Oxydant 1 + Oxydant 2 + ... => Reducteur 1 + Reducteur 2 + ... ????

On devrait pas avoir un truc du genre : Ox1 + Red 2 => Ox2 + Red1 ?

[igniz]

Bonjour,
je ne sais pas si c'est ca qui te trouble, mais le peroxyde d'hydrogène peut être oxydant OU réducteur selon les circonstances: c'est le réducteur du couple O2/H2O2 et l'oxydant du couple H2O2/H2O

[Krocketh]

effectivement, tu as raison, j'ai donc trouvé la solution...

...Merci à ceux qui ont répondu.