Tableau d'avancement

Science_love · 21/11/2007, 18h22

j'ai un devoir à faire en chimie avec une question portant sur la réalistation d'un tableau d'avancement sachant que l'air contient 20% en volume de dioxygène et que Vm= 24 L.mol-1
on Sait que dans un flacon de V= 1L rempli d'air on place une bougie allumée de masse m=4g
La composition de la bougie est en paraffine C25H52

Pouvez vous m'aider je ne comprend rien au tableau d'avancement je n'ai pas tout compris le cours

merci

K.U. · 21/11/2007, 21h18

Bonsoir,
je pense qu'il manque une question à l'énoncé que tu viens de donner, mais peut etre que tu pourrais déja calculer les quantités de matiere en chaque réactif...oxygène et paraffine.
Ensuite, il s'agit d'une combustion, paraffine+O2-->CO2 + H2O à équilibrer biensûr!
Quand tu oras équilibré la réaction, tu peux ensuite trouver combien de moles d'O2 vont réagir avec 1mole de paraffine et ainsi déduire le réactif limitant...
J'espere que mes explications te serviront et qu'elles sont comprehensibles

Duke Alchemist · 21/11/2007, 21h25

Bonsoir.

Un petit complément pour le tableau d'avancement ici.

See ya.
Duke.

Science_love · 21/11/2007, 21h50

euh le tableau d'avancement je l'ai dans mon cours mais je n'arrive pas à le faire avec de vraies valeurs enfaite :$

puis merci pour vos conseil ce que vous m'avez dit de chercher c'était mes prochaines questions dans mon devoirs

c'est juste le tableau que je n'arrive pas à reproduire :$

merci quand même

Science_love · 21/11/2007, 21h51

l'équation est bonne ou pas ? :

C25 H52 + 38 O2 -> 25 CO2 + 26 H2O ??

K.U. · 21/11/2007, 22h22

Oui l'équation est bonne!
Pour les valeurs, tu sais que tu as 4g de paraffine, trouves la masse molaire de la paraffine (en additionnant la masse molaire de 25 carbones et 52 H)et comme ca tu trouveras la quantité de matiere en paraffine.
Pour l'oxygène, comme il s'agit d'un gaz tu sais que pour une mole tu as 24L, ici tu as 1L d'AIR contenant 20% d'oxygene, trouves donc le volume de O2 dans 1L d'air et tu en déduis le nombre de moles d'O2!

Science_love · 21/11/2007, 22h29

ok d'accord !!

mais toutes ces valeurs je dois les placer dans le tableau non ?
comment faire ?

K.U. · 21/11/2007, 22h48

Oui biensur, tu dois les placer dans ton tableau d'avancement!
Pour ça je te conseille d'aller voir le lien que Duke a mis pour toi!
Tu écris ton équation et tu écris a t=0 ce que tu as dans ton systeme (ici paraffine et O2 seulement nous interessent) en quantité de matiere généralement, tu sais que à t=0 la réaction n'a pas commencé, il n'y a donc ni CO2 ni H2O, donc tu mets 0 moles pour chacun des deux.

Science_love · 21/11/2007, 23h00

a d'accord ok merci beaucoup de votre aide j'essairai de le faire demain à tête reposée

Science_love · 22/11/2007, 18h16

j'ai encore une petite question dans la colonne équation s'il faut se servire que de l'eau et de la paraffine il faut bien que je fasse une équation avec ces deux réacitf non?

K.U. · 22/11/2007, 18h30

Bonsoir,
je ne vois pas ce que tu veux dire, déja, qu'entends tu par la colonne équation, ensuite dans la paraffine, comme on te la présente, il n'y a pas d'eau.... Peut etre qu'en reformulant ta question j'arriverai à y répondre...

Science_love · 22/11/2007, 18h52

bonsoir ,

1er question : alors dans le tableau davancement la toute premiére ligne en haut il faut metttre aA + bB -> cC + dD
non c'est pas ça?

2em question: j'ai trouvé le volume d'o2 dans 1L d'air mais comment on trouve les moles ?

:$

merci

K.U. · 22/11/2007, 19h08

Ok!
Pour ta 1ere question c'est bien ça en effet qu'il faut écrire dans la 1ére ligne du tableau.
Pour ta 2e question, pour le dioxygène, comme il s'agit d'un gaz tu sais que pour une mole d'O2 (6.023*10^23 molécules d'O2)tu as 24L de dioxygène (Vm= 24 L.mol-1 -->24L d'O2 par mole d'O2), si tu as par exemple 1L tu peux dire que tu as 1/24 moles d'O2, dans ton milieu tu as 1L d'air donc tu auras moins de dioxygène que ce que j'ai pris en exemple biensur!

Science_love · 22/11/2007, 19h19

et donc a b c d c'est quoi ? :$

euh d'accord pour les moles c'est un peu compliqué mais je pense avoir compris !!

Duke Alchemist · 22/11/2007, 20h02

Bonsoir.

Citation:

Posté par Science_love

et donc a b c d c'est quoi ? :$

Fais le lien entre aA + bB -> cC + dD et
C₂₅H₅₂ + 38O₂ -> 25CO₂ + 26H₂O

Un autre complément pour le calcul des quantités de matière

Duke.

Science_love · 22/11/2007, 20h51

aaaaaa ben oui :$
merci beaucoup lol

Science_love · 22/11/2007, 21h24

il n'y avait pas que de l'o2 et de la parafinne dont il fallait se servir pour le tableau ?

Duke Alchemist · 22/11/2007, 21h35

Re-

Tu fais le tableau d'avancement et tu considères au début qu'il n'y a ni eau ni dioxyde de carbone (quantité de matière initiale = 0).
Elles apparaissent dans la ligne juste en dessous.

Duke.