Calculer la conductance d'une solution.

[Otsaku]

Rebonjour.
J'ai encore besoin de votre aide.
Voici mon énoncé : "On a déterminé, avec le même mélange et à la même température, la conductance de solutions à 4.0 mmol.L^-1 de chlorure de sodium (S1), de chlorure de potassium (S2) et de nitrate de potassium (S3) : G1 = 1.16 mS ; G2 = 1.37 mS ; G3 = 1.33 mS.
1) Montrer que ces données permettent de comparer les conductivités molaires ioniques des ions sodium et potassium, puis celles des ions chlorure et nitrate.
2) Montrer que ces données permettent de calculer la conductance d'une solution de nitrtae de sodium de même concentration, mesurée avec le même montage et à la même température.
3) Calculer cette conductance.
4) Des quatre solutions considérées, laquelle est la plus conductrice ?".

C'est le premier exercice que j'ai à faire dans ce genre là et je n'y comprend rien.

Pourriez-vous m'expliquer ?

Merci d'avance.

[moco]

La conductance est une somme de deux termes, dont l'un est dû au ion positif et l'autre au ion négatif.
Ainsi la conductance de NaCl (1.16 mS) est due à la somme de deux termes que tu ne connais pas, mais qui pourraient être 0.50 et 0.66 mS, ou bien 0.70 et 0.46 mS, ou autre chose dont le total fait 1.16 mS. Le premier est dû au Na⁺ et le second à Cl^-.
Celle de KCl est de 1.37 mS. Elle est aussi due à la somme de deux termes que tu ne connais pas. Mais si par hasard tu connaissais la réponse à la question posée par la 1ère question, celle de NaCl, tu aurais aussitôt la réponse à cette 2ème question.
On va appeler A le partie de la conductance due à Na⁺ dans les 1.16 mS de NaCl. La fraction due à Cl^- dans la solution NaCl vaudra donc : 1.16 - A.
Mais cela entraîne que la partie de la conductance due à K⁺, dans la solution de KCl, vaut : 1.37 - (1.16 - A) = A + 0.21.

Continue ce petit jeu toi même avec KNO₃ ! Je ne vais pas te faire tous les calculs moi-même ! C'est facile !