Ox /red

[mimine_69]

Bonsoir j'ai un petit exercice résolu que je fais mais j'ai un souci à une question:

On considère une lame de fer dans une solution d'acide nitrique HNO3 (on prendra (NO3/NO))
1) calculer la constante d'équilibre de la réaction étudié a 25°C.
données: E° (NO3/NO)= 0,96V/ESH et E° (Fe2+/Fe)= -0,44V/ESH
La réponse est K= 10^140.
Moi j'ai fait: E° (NO3/NO) - E° (Fe2+/Fe)= 0,06/3 log (1*[NO]/[NO3-]*[Fe2+])
je sait que log (1*[NO]/[NO3-]*[Fe2+]) c'est Kéq.
Mais j'arrive pas à la calculer j'ai du me tromper dans le nombre d'électron qui intervienne ou je sais pas enfaite!!
Merci de m'aider à faire cette exo parce-que je suis perdu là!!

[philou21]

NO₃^- + 4H⁺ +3e^- ---> NO + 2H₂O

C'est ça qui te manque ?

[moco]

Qu'est-ce qui te gène ?

Dans la demi-équation : Fe --> Fe²⁺ + 2 e^-, on a :
E = - 0.44 + 0.059/2 log [Fe²⁺]

Dans la demi-équation : NO₃^- + 4 H⁺ + 3 e^- --> NO + 2 H₂O, on a :
E = +0.96 + 0.059/3 log [NO₃^-][H⁺]⁴/P(NO).

Dans l'équation-somme, on a :
E = 1.40 + 0.059/3 log [NO₃^-][H⁺]⁴/P(NO) - 0.059/2 log [Fe²⁺]

Tu peux calculer Delta G° = zEF = 6 1.40 96500 + des termes en log des concentrations
puis tu tires : ln K = Delta G°/RT = 6·1.40·96500/8.314·298 = environ 400, calcul de tête.
log K = env. 170

C'est à peu près ce que tu trouves. De quoi te plains-tu ?

[mimine_69]

nan enfaite j'avais un problème sur le nombre d'électron, mais c'est bon j'ai trouvé. merci pour votre aide !!!!

[Mumu la chimiste]

Si je peut te donner un conseil, écrit toujours tes demi équations et ton bilan de réaction. Comme ca tu n'auras jamais de probleme!