Thermodynamique chimique
Bonjour à tous et bonne année 2008, je n'arrive pas à résoudre cet exercice
Exercice 2
Dans une bombe calorimétrique de volume constant, où l’on a préalablement fait le vide, on introduit 46 mg d’éthanol (C2H5OH) liquide et du dioxygène (O2) gazeux en excès. On immerge la bombe calorimétrique hermétiquement close dans un calorimètre contenant 600g d’eau. La température de l’ensemble du dispositif est alors égale à 23.80°C. Par un système approprié on déclenche la combustion de l’éthanol dans la bombe calorimétrique. La réction de combustion est totale et la température finale mesurée est égale à 24.20°C. La capacité calorifique du calorimètre et de ses accessoires est égale à 898,5 J.K-1 et celle de l’eau liquide est égale à 4.18 J.g-1K-1
a/ Ecrire la réaction de combustion de l’éthanol
b/ Calculer la quantité de chaleur mise en jeu lors de la combustion d’une mole d’éthanol dans ces conditions
c/ Montrer qu’à 298K, l’enthalpie standard de combustion de l’éthanol liquide est égale à -1365.1 J.mol-1 (on supposera que cette grandeur est indépendante de la température)
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Envoyé par salli 
de l'eau + le