Solubilité de BaSO4

kwisatz · 29/11/2004, 16h27

Bonjour à tous.
La barytine ou sulfate de baryum est très peu soluble dans l'eau.
Je cherche une méthode pour la dissoudre. (acides,bases,inorganiques,org aniques,...)

WestCoast85 · 29/11/2004, 18h08

Le sulfate de baryum impossible a solubiliser dans tous les solvants organiques, inorganiques, acides ou basiques que l'on puisse trouver !

La solution est alors l'utlisation d'éther couronne (merci Jean Marie Lehn, Prix Nobel de Chimie sur ces travaux, entre autre sur la chimie supramoléculaire et donc sur la synthèse et les propriétés de ces éthers)

Chaque type d'éther est spécifique pour un cation

par exemple pour le potassium c'est le 18C6 mais je ne me souviens plus du nom pour le Ba2+...

moco · 29/11/2004, 18h18

BaSO4 est très légèrement soluble dans H2SO4 concentré. mais ce n'est pas l'idéal, car dès que tu dilues cette solution, BaSO4 v de nouveau précipiter.
Si tu veux le faire passer en solution il faut faire comme ceux qui l'exteraient de la mine, car BaSO4 est un minerai. Il faut le fondre à haute température, dans un creuset en platine, en présence de 5 fois son poids de Na2CO3, jusqu'à ce que la masse soit fondue et homogène.. Maintenir la fusion pendant 1 à 2 minutes, puis laisser refroidir. Il s'est formé la réaction suivante :
BaSO4 + Na2CO3 --> BaCO3 + Na2SO4
BaCO3 formé est encore plus insoluble dans l'eau que BaSO4.
Traiter le produit formé par un peu d'eau chaude, jusqu'à ce que la masse soit transformée en produit pulvérulent.. Filtrer la solution. Na2SO4 se dissout et s'en va avec le filtrat. Laver à chaud avec une solution diluée de Na2CO3. Puis laver à l'eau chaude jusqu'à ce que le filtrat ne forme plus de trouble blanc si on le mélange avec un peu de BaCL2.
Il ne reste plus qu'à récupérer le dépôt de BaCO3 qui est sur le papier filtre, et à le traiter par HCl dilué ou HNO3 dilué. Il se formera une vive effervescence, et la solution résiduelle contient BaCL2 ou Ba(NO3)2, qu'on récupère en évaporant.

kwisatz · 08/12/2004, 00h04

Salut
MERCI BEAUCOUP pour ces réponses plus que judicieuses.
J'aime bien les cailloux et je voulais me débarasser d'une barytine encombrante sur des cristaux de fluorine (CaF2).
Ainsi et malheureusement la méthode à chaud ne convient pas.
La méthode à "l'ether couronne" est intéressante mais je la soupçonne d'être excessivement ônéreuse...Qu'en est-il ?

WestCoast85 · 08/12/2004, 09h33

je ne connais pas les prix exactes mais je sais que c'est relativement onéreux...

irisblanc18 · 19/06/2008, 15h45

Citation:

Posté par kwisatz

Bonjour à tous.
La barytine ou sulfate de baryum est très peu soluble dans l'eau.
Je cherche une méthode pour la dissoudre. (acides,bases,inorganiques,org aniques,...)

pour ma part je cherche a solubiliser un composé de baryum ou de strontium dans un solvant autre que l'eau.j'ai essayé les solvants les plus commuuns sans succés.quelqu'un a t il une solution??? merci

Pera · 19/06/2008, 15h52

Citation:

Posté par moco

BaCO3 formé est encore plus insoluble dans l'eau que BaSO4.

D'autres sulfates peuvent etre testes, faut chercher les Ks...

moco · 19/06/2008, 16h37

Hélas, aucun solvant n'est supérieur à l'eau pour dissoudre les sels de baryum et de strontium, comme les sulfates BaSO₄ et SrSO₄.
Bon, si tu travailles avec un carbonate de strontium ou de baryum, tu peux les didssoudre en les traitant pas un acide comme HCl, car le carbonate se transforme en chlorure :
BaCO₃ + 2 HCl --> BaCl₂ + H₂O + CO₂

Quand aux produits de solubilité des sulfates, l'idée de Pera n'est pas mauvaise. Mais tu peux chercher longtemps. Le sulfate de baryum est bel et bien le plus insoluble.

Pera · 19/06/2008, 17h05

Citation:

Posté par moco

Quand aux produits de solubilité des sulfates, l'idée de Pera n'est pas mauvaise. Mais tu peux chercher longtemps. Le sulfate de baryum est bel et bien le plus insoluble.

Messant! ma casse ma barak!
Les dieux de la chimie seraient-ils allergiques au sulfate de baryum?

irisblanc18 · 20/06/2008, 10h22

Citation:

Posté par moco

Hélas, aucun solvant n'est supérieur à l'eau pour dissoudre les sels de baryum et de strontium, comme les sulfates BaSO₄ et SrSO₄.
Bon, si tu travailles avec un carbonate de strontium ou de baryum, tu peux les didssoudre en les traitant pas un acide comme HCl, car le carbonate se transforme en chlorure :
BaCO₃ + 2 HCl --> BaCl₂ + H₂O + CO₂

Quand aux produits de solubilité des sulfates, l'idée de Pera n'est pas mauvaise. Mais tu peux chercher longtemps. Le sulfate de baryum est bel et bien le plus insoluble.

je ne cherche pas specialement a travailler avec du sulfate de baryum ou de strontium, je cherche aussi du coté des acétates, des nitrates..pourvu que ce soient des sels de baryum ou de strontium.