Bonjour à tous,
Voilà j'ai un exo de chimie orga à faire j'ai tout fait sauf une question ou vraiment je ne trouve rien....
dans une enceinte chauffée à 300 degres on introduit un mélange de 2-methylbutane et de dibrome.les conditions sont celles d'une monobromation radicalaire;
- donner les formules des différents isomères monobromés susceptibles de se former et lequel est le plus abondant?
Merci beaucoup d'avance à ceux qui m'aideront
Pour les isomères réalisables :
tu écris la formule de ton alcane, et tu remplaces un hydrogène par un Br. Tu vois à tous les endroits où tu peux le faire.
on forme le radical le plus stable majoritairement, donc le radical le plus substitué (stabilisation dite "hyperconjugaison") :
///////o
CH3-C-CH2-CH3
////////|
////////CH3
il ne reste plus qu'à relier avec Br pour avoir le produit majoritaire
merci pour tes réponses mais dans ta formule que veulent dires tous ces /////// ???,
et le o au dessus du C c'est quoi,
en fait c bon j'ai compris mais par contre j'ai une autre question:
en fait on observe expérimentalement les proportions suivantes pour les 4 produits: 90% 5% 3% et 2% et il faut attribuer ces pourcentages aux différents isomeres identifies juste avant.
Donc 90% c'est pour le radical le plus substitué mais les autres comment faire??
Franchement je comprend rien à rien...merci de m'aider
un radical est d'autant plus stable qu'il est plus substitué par des alkyles
à substitution égale, la probabilité de former un radical dépend également du nombre d'hydrogène
ici, le plus stable est le tertiaire qu'à écrit Igniz, suivi par le secondaire et enfin ceux issus des CH3
tu notes que celui à droite est tout seul, alors que les deux autres sont équivalents puisqu'ils donneront les mêmes produits de bromation
j'espère qu'avec ces indications, tu arriveras à terminer ton exercice
Sinon, un dernier "mot" clé pour cet exo : anti markovnikov (voir google si pas vu en cours).
A+
Merci vous m'avez aidè moi aussi pour meme exercice merci
