bonjour
j'ai un exo à faire mais dés nla premiere question je suis bloquée mais j'ai quand meme une petite idée la voici
Pour les besoins d'une séances de tp on doit préparer 1,0L d'une solutions d'hydroxyde de sodium de concentration c=0,10 MOL.L-1
Quelle masse d'hydroxyde ded sodium doit on utiliser?
faut il utiliser la formule de la concentration massique ou la concentration molaire
merci
Le plus simple est de faire n=C*V , comme ça tu as la quantité de soude à mettre en mol, puis tu utilises la masse molaire de la soude pour trouver la masse à introduire ( m=M*n ).
oui mais pour M comment faire puisque j'ai pas la formule chimique de l'espece chimiqueEnvoyé par Simon030
j'ai trouvé 4g
pour une autre question je suis bloquée mais j'ai quand meme une petite idée la voici lors de la seance de tp les éléves dosent ccette solution par l'acide chlorydrique quelle est la réactions chimique mis en jeu?
JE PENCE QUE C EST NAOH + HCL=NACL+H2O
La masse est de 3.9 g ( ne pas trop arrondir quand meme ).
Pour le dosage : la réaction est HO- + H3O+ = 2 H2O K=10^14 donc c'est total ^^.
Il faut bien avoir à l'esprit que HCl et NaOH n'existent pas en solution, tu as H+ ( ou H3O+, c'est la meme chose dans l'eau ) HO- ; Na+ et Cl-.
NaCl ne va pas se former durant ce dosage, ca te fait simplement de l'eau salée.. savoir à partir de quand des cristaux de sels se formeront est une autre question, et je ne pense vraiment pas que ce soit demandé dans ce TP !
Voila, bon TP
non j'ai trouvé 4 pile M EST EGAL A 40,0g/mol
C'est quoi HO-et je n'ai pas compris HO- + H3O+ = 2 H2O K=10^14 donc c'est total ^^.Moi je dirai Na+ +Cl-+ H+ + CL-
Bonjour
La masse molaire de la soude étant 40,0 g/mol, je pense qu'on trouve ici qu'il faut peser 4,0 g !
Tu peux utiliser ton équation NaOH + HCl donne NaCl + H2O, les calculs seront les mêmes
Cordialement
mais comment sait tu que ça va donner cela?
Autant pour moi, j'ai fait un érreur en tapant le calcul ...
Pour moi, écrire H3O+ + HO- = 2 H2O permet de mieux voir que la réaction mise en jeu est acido basique, entre un acide fort et une base forte.
Ecrire NaCl peut compliquer les choses si l'on n'est pas très à l'aise avec les dosages, et surtout si l'on n'a jamais entendu parlé d'équilibre de précipitation.
L'équation NaOH + HCl = H2O + NaCl est la somme de deux réactions qui traduisent chacune des transformations bien distinctes, non ?
Et surtout, au début du cours sur les acides-bases, il faut bien se mettre en tête que HCl[aq] n'existe pas. Enfin, ce n'est que mon avis ...
voila d'autres questions (suites de l'exo mais dont les réponses je ne sais pas si c'est bon donc je vous demande encore un peu de temps de votre aide svp)
voila les questions:
les résultats d'un groupe d'éleve sont données dans le tableau suivant
Vacide(ml) 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0
U(V) 0,50 0,50 0,50 0,50 0,50
I(mA) 6,40 5,25 4,06 6,85 10,9
c)pour chaquevolume de solution ajoutée,calculer la valeur de la conductance G de la portion de soluté comprise entre les électrodes(je sais faire pouvez vous dire comme meme vos valeurs)
d)Puis le tracer sur du papier milimitré,le graphe qui représente G en fonction de solution acide ajouté(je sais faire mais vous pouvez dire comment votre courbe elle est)
e)Ensuite déterminer sur le graphe la valeur du volume d'acide ajoutée à l'équivalence(je sais pas faire)
f) En déduire la valeur trouvée par les éleves de la concentration de la solution d'hydroxyde de sodium(je ne sais pas faire
merci
Désolé, je n'ai pas de papier millimétré ... ni du milimitré d'ailleurs
Voici l'allure de ce que tu dois trouver, à toi de réfléchir sur le pourquoi et le comment ...
Bonne continuation
merci j'ai la meme yes mais pour les autres questions quelqu'un peut m'aider svp merci
personne ?
Pour déterminer le volume à l'équivalence: c'est le point de rupture des pentes.
Après je te laisse utiliser la définition de l'équivalence pour trouver la concentration.
En fait, en dosage conductimétrique il faut penser aux ions: première partie : tu ajoute Na+ mais tu élimine H3O+, comme H3O+ a une plus grande conductivité, ta courbe diminue.
Après l'équivalence tu ne fais qu'ajouter des ions: ca augmente.
malgré tes expliations je n'arrive pas à poursuivre mon exercice j'ai comme meme aucune idée
pouvez vous m'aider svp merci
