a propos d'une formule avec Avogadro

[chachounette3]

Coucou
Je ne suis pas vraiment sure d'une formule et je ne voudrais pas ecrire n'importe quoi, est ce que m = M / Na est correct ?
Merci beaucoup d'avance
Cha.

[marie2511]

je dirais plutot m= M / Na
m=g
M= g/mol
Na=mol-1

M/nA=g/mol/mol-1=g

[benounn]

salut


Ben ça dépend de ce que tu appelle m, M et NA... penses bien que l'on fait pas l'exercice en même temps que toi...

m en général est la masse d'un constituant M sa masse molaire et NA le nombre d'atomes présent dans une mole d'atomes.

Ton calcul est juste si tu cherches la masse d'un atome.
Sinon il est faux...


En général m est reservé à un grand nombre d'atomes...
et on a alors la formule suivante:
n=m/M
avec n le nombre de moles d'atomes dans l'échatillon, M la masse molaire de l'échantillon et m la masse de l'échatillon ... Bien sur l'échantillon doit être un corps pur pour que cette formule s'applique correctement...

Voilà voilà


Il faut absolument apprendre à définir correctement de quoi on parle.
Sinon on crée des quiproquos, et pire des erreurs graves ..

[chachounette3]

D'abord merci beaucoup pour des réponses aussi rapides

Je n'étais pas assez claire, je parlais bien de : m (la masse en g ) ; M (la masse molaire en g.mol-1, et Na la constante d'avogadro en mol-1 ).
Je calcule une densité d'un gaz et j'ai besoin de sa masse molaire et comme donnée je n'ai que la masse du mélange (en simplifié) et j'utilise donc cette formule . (que j'ai retrouvée notée sur un coin de cours, assez suspect ...)
Maintenant pour le coup j'ai trop détaillé

Marie disait que M/nA=g/mol/mol-1=g, mais la masse molaire c'est g/mol-1 et par contre benounn dit que si je cherche la masse d'un atome c'est juste, c'est pas vraiment ce que je cherche mais ça induit que l'égalité est vrai.
C'est plutot cette forme là qui m'interesse : m X Na = M
Ca parait bizarre, non ? car g X mol -1 = g/mol-1 ?

Merci encore pour vos réponses

[benounn]

oullaa alors c'est pas du tout ça...